【題目】以下說法正確的是 (　　)

A. 纖維素屬于糖類，有甜味并且可以給人體提供大量的能量

B. 甲烷、乙烯、苯都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)，可以用CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體證明

D. 石油分餾是化學變化、煤干餾是物理變化

【答案】C

【解析】A．纖維素屬于糖類，沒有甜味，故A錯誤；B．甲烷、苯不與高錳酸鉀溶液反應，只有乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷是甲烷中的兩個氫原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)，故C正確；D、石油分餾是物理變化，煤的干餾是化學變化，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵（FeSO4·xH2O），在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x =________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

C、D中的溶液依次為BaCl2溶液、品紅溶液。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色。寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖裝置為利用甲烷燃料電池電解NaCl和酚酞的混合溶液的示意圖，下列說法不正確的是

A. 電極M為負極，發(fā)生氧化反應

B. N極的電極反應為：O2+4e+2H2O4OH

C. 工作時鐵電極附近溶液先變紅

D. 圖中H為CO2，可以循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（ ）

A.CO2B.SiO2C.SO3D.Fe2O3.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同分異構(gòu)體和同系物是兩個不同的概念，觀察下列幾種物質(zhì)的化學式或結(jié)構(gòu)簡式，回答下列問題：

①CO(NH2)2 ②NH4CNO ③CH3CH2CH3 ④白磷（P4） ⑤ ⑥⑦ ⑧ ⑨CH3CH2CH2CH3 ⑩紅磷

其中，互為同素異形體的是________________；互為同分異構(gòu)體的是_________________________；互為同系物的是_____________________________________；屬于同種物質(zhì)的是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,11.2 LCH2Cl2含極性共價健數(shù)目為2NA

B. 1mol甲基（）所含的電子數(shù)為7NA

C. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數(shù)為NA

D. 1 mol有機物中最多有6NA個原子在一條直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，周期表中A與B、C與E相鄰；A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物與水反應生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。

（1）E的元素名稱是 ________；該元素在周期表中的位置為__________

（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用分子式表示）________ ；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中所含化學鍵的類型為 _______

（3）寫出的電子式 _____。用電子式表示只含D、E兩種元素的化合物的形成過程________

（4）寫出與反應的離子方程式 _______________________________。

（5）將化合物B H3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應過程的總的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從定性分析到定量研究是高中生化學學習的重要發(fā)展歷程。請你根據(jù)所學知識對以下化學問題進行定量分析。

（1）高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O，請用單線橋法標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

6 MnO4－+5 CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2↑ +6 Mn2+＋ 14H2O ________________

（2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol， 則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________， 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為__________。

（3）實驗室需要為無土栽培配制1 L內(nèi)含0.24 mol K2SO4、0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl的某營養(yǎng)液。某小組計劃用(NH4)2SO4、KCl、NH4Cl配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為_________、_________、_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應中氧化劑是________________（填化學式），過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為____________。（填數(shù)字）

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________________________________________________。

②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________________。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

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