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【題目】下圖裝置為利用甲烷燃料電池電解NaCl和酚酞的混合溶液的示意圖，下列說法不正確的是

A. 電極M為負極，發(fā)生氧化反應

B. N極的電極反應為：O2+4e+2H2O4OH

C. 工作時鐵電極附近溶液先變紅

D. 圖中H為CO2，可以循環(huán)利用

【答案】B

【解析】在甲烷燃料電池中，通入CH4的M極為負極，發(fā)生氧化反應，故A項正確；在N極空氣中的O2得到電子，結合熔融碳酸鹽做電解質，故正極反應為：O2+4e+2CO22，B項錯誤；圖中鐵接電源的負極做陰極，電極反應為：2H++2eH2↑，局部顯堿性，故鐵電極附近先變紅，C項正確；甲烷燃料電池工作時，負極反應為：CH48e+45CO2+2H2O，由正、負極可知負極產生CO2，正極消耗CO2，故H為CO2且可以循環(huán)利用，D項正確

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種芳香化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料，它們的結構簡式如下：

請回答下列問題：

（1）A的分子式為___________；這五種化合物中，互為同分異構體的是_________（填序號）。

（2）若E X Y，且Y是D的同分異構體，寫出反應①的化學方程式：__________________________，Y的結構簡式為___________，反應③屬于______反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A. 已知 ，則固體與稀鹽酸完全反應，放出的熱量即為

B. 已知 則

C. 已知，則反應物總能量小于生成物總能量

D. 已知(白磷，ｓ)＝(紅磷，s)，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年10月，浙江籍科學家屠呦呦因發(fā)現青蒿素(C15H22O5)而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，根據物質的分類，青蒿素屬于(　　)

A. 有機物 B. 堿性氧化物 C. 含氧酸鹽 D. 酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. HNO2的電離平衡常數：c點>b點

B. b點混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)

C. c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

D. d點混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒定某溶液是否存在Fe3+,能加入的試劑是

A.鐵粉B.銅片C.KSCN溶液D.氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是 (　　)

A. 纖維素屬于糖類，有甜味并且可以給人體提供大量的能量

B. 甲烷、乙烯、苯都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 甲烷是正四面體結構而不是平面正方形結構，可以用CH2Cl2不存在同分異構體證明

D. 石油分餾是化學變化、煤干餾是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設計用50 mL1.0mol/L鹽酸和50 mL1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。試回答下列問題：

(1)本實驗中在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是______

(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填字母)。

a.用溫度計小心攪拌 b.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

c.輕輕地振蕩燒杯 d.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動

(3)該實驗小組做了四次實驗，每次取溶液各50mL，記錄如下原始數據。

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值（t2-t1）/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

2

25.1

25.1

25.1

28.5

3

25.1

25.1

25.1

31.9

4

25.1

25.1

25.1

31.8

①結合上表數據，計算時應采用溫度差的平均值為______℃。

②已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×103kJ/(g·℃)，則中和熱ΔH=_____(保留到小數點后1位)。

(4)若因反應放熱，而造成少量鹽酸在反應過程中揮發(fā)，則測得的中和熱_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

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