2．如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液；擠壓滴管的膠頭，下列與試驗(yàn)事實(shí)不相符的是（　�。�
A．SO2（NaHSO3溶液） 無色噴泉B．NH3（H2O含酚酞）  紅色噴泉
C．H2S（CuSO4溶液）  黑色噴泉D．HCl（AgNO3溶液） 白色噴泉

分析 要想形成噴泉，圓底燒瓶中的氣體應(yīng)易溶或能燒杯中的液體發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答 解：A．二氧化硫在亞硫酸氫鈉溶液中溶解度很小，且不反應(yīng)，所以擠壓膠管的膠頭，氣壓變化不明顯，則不會(huì)形成噴泉，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣極易溶于水，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因氨水溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅，故形成紅色噴泉，故B正確；
C．H2S與CuSO4溶液反應(yīng)生成黑色的CuS沉淀，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因溶液中有黑色的CuS，溶液變黑，故形成黑色噴泉，故C正確；
D．因HCl與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色的AgCl沉淀，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因溶液中有白色的AgCl，溶液變白，故形成白色噴泉，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查噴泉實(shí)驗(yàn)，學(xué)生明確發(fā)生噴泉的條件是氣體極易溶于水或氣體與溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使氣體的體積變小是解答本題的關(guān)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)．
完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．
若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α
（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為$\frac{cx1tdp1l^{2}}{a^{4}}=\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸．若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac．（選填編號(hào)）
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組粒子中屬于同位素的是（　�。�
A．H2和D2B．白磷和紅磷C．16O和18OD．24Mg和24Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．汽車安全氣囊裝有一定質(zhì)量比的NaN3和KNO3的混合物，汽車發(fā)生劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，則下列判斷不正確的是（　　）
A．安全氣囊中原料的配比為$\frac{n（Na{N}_{3}）}{n（KN{O}_{3}）}$=5
B．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生44.8L N2，則有0.25mol KNO3參與反應(yīng)
C．上述復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生速度很快，瞬間能產(chǎn)生大量氣體
D．根據(jù)安全氣囊打開時(shí)產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），可大致計(jì)算出氣囊中原料的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．第四周期的許多金屬能形成配合物．科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：
（1）Cu基態(tài)原子的外圍電子排布為3d104s1，Cr基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s1，這樣排布的理由是3d軌道全滿或半滿能量低較穩(wěn)定．
（2）NH3是一種很好的配體，原因是氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)．
（3）圖中虛線表示的作用力為氫鍵、配位鍵．
（4）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶體．在該晶體中，含有的原子團(tuán)或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42-、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)或分子是SO42一，寫出一種與此正四面體結(jié)構(gòu)互為等電子體的分子的分子式CCl4．
（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈正四面體構(gòu)型．Ni（CO）4易溶于BC（填標(biāo)號(hào)）．
A．水     B．四氯化碳      C．苯   D．硫酸鎳溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）：A$→_{一定條件}^{+D}$B$→_{一定條件}^{+D}$C
試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為Na（填元素符號(hào)）
（2）若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物且B不溶于水，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O 或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，A與C反應(yīng)的離子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3．化合物B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為3.6g；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）寫出X的電子式和G的化學(xué)式：X，GSO3；
（2）寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：
B+H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D+丙：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；
②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)．
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．全部

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