A. | 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
B. | 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
C. | 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):H++OH-═H2O | |
D. | 氯化鐵溶液與銅反應(yīng):2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
分析 A.碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;
B.生成的HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;
C.漏寫生成硫酸鋇的離子反應(yīng);
D.反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵,遵循電子、電荷守恒.
解答 解:A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,故A錯(cuò)誤;
B.氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故B錯(cuò)誤;
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故C錯(cuò)誤;
D.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同 | |
B. | c、d兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同 | |
C. | 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體,冷卻反應(yīng)后的氣體 | |
D. | c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該有機(jī)物的化學(xué)式為C3H8 | B. | 該有機(jī)物分子中一定含有碳碳雙鍵 | ||
C. | 該有機(jī)物不可能是乙烯 | D. | 該有機(jī)物一定含有氧元素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鹵素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是HF | |
B. | 因?yàn)镠2O分子間有氫鍵,所以H2O比H2S穩(wěn)定 | |
C. | 一個(gè)X原子的質(zhì)量為ag,則X元素的相對(duì)原子質(zhì)量為aNA | |
D. | 熔沸點(diǎn):NH3<PCl3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2(NaHSO3溶液) 無(wú)色噴泉 | B. | NH3(H2O含酚酞) 紅色噴泉 | ||
C. | H2S(CuSO4溶液) 黑色噴泉 | D. | HCl(AgNO3溶液) 白色噴泉 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 放在純凈的氧氣中 | B. | 放在干燥的空氣中 | ||
C. | 放在潮濕的空氣中 | D. | 浸沒在蒸餾水中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
各級(jí)電離能 | 電離能數(shù)值kJ/mol |
第一電離能 | 578 |
第二電離能 | 1817 |
第三電離能 | 2745 |
第四電離能 | 11575 |
第五電離能 | 14830 |
第六電離能 | 18376 |
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