Question

（1）高溫電解技術能高效實現(xiàn)CO₂(g) + H₂O(g) ==CO(g) + H₂(g) +O₂(g)  ，工作原理示意圖如下：

      ① 電極b發(fā)生        （填“氧化”或“還原”）反應。

② CO₂在電極a放電的反應式是                               。

（2）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下:

 

已知： Cu₂O + 2H⁺  = Cu + Cu²⁺ + H₂O

沉淀物	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2
開始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

    

     ①固體混合物A中的成分是             。

     ②反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為            。（填離子符號）

          請寫出生成該離子的離子方程式                                        。

     ③x的數(shù)值范圍是3.2≤pH＜4.0，y對應的數(shù)值范圍是              。

     ④下列關于NaClO調pH的說法正確的是         （填序號）。

           a. 加入NaClO可使溶液的pH降低

           b. NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO^－+ H⁺HClO，
             ClO^－消耗H⁺，從而達到調節(jié)pH的目的

           c .NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^－+ H₂OHClO+OH^－，

            OH^－消耗H⁺ ，從而達到調節(jié)pH的目的

⑤ 實驗室配制質量分數(shù)為20.0%的CuSO₄溶液，配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質量之比為          。

Answer 1

（1）① 氧化（2分）     ② CO₂ + 2e^- == CO+O^2-（2分）

（2）①SiO₂、Cu（各1分）  ②Fe²⁺ （2分）     2Fe³⁺ + Cu = Cu²⁺ + 2Fe²⁺（2分）

     ③5.2≤pH＜5.4  （2分）   ④ b （2分）   ⑤ 5：11 （3分）