下列實驗裝置正確且能達到目的的是

A．裝置①可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗

B．裝置②可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取少量氨氣

C．裝置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2

D．裝置④可用于制取少量Cl2


【答案】B

【解析】

試題分析：A. 在進行酸堿中和滴定時滴定管的尖嘴不能伸入到錐形瓶中。錯誤。B. 固體與固體混合加熱制取氣體就是采用略向下傾斜的試管來制取的。正確。C. SO2氣體的密度比空氣大，應(yīng)該采用向上排空氣法收集。在收集氣體時，入氣管伸到集氣瓶底部，出氣管稍微露出橡膠塞即可。該裝置入氣管與出氣管的長短接反了。錯誤。D．采用裝置④可以制取少量Cl2，但是鹽酸應(yīng)該使用濃鹽酸，不能用稀鹽酸。錯誤。

考點：考查酸堿中和滴定和氣體的制取、收集、尾氣處理等實驗裝置、反應(yīng)原理的知識。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是

   A．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液變血紅色，說明FeCl2完全被氧化成FeCl3

   B．向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含SO42－

   C．向漂白粉上加入較濃的鹽酸，產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明該漂白粉已經(jīng)失效

   D．向濃度均為0. 1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中，正確的是 （    ）

    A．周期表中的主族都有非金屬元素   B．周期表中的主族都有金屬元素

    C．周期表中的非金屬元素都位于短周期

    D．周期表中的非金屬元素都位于主族和0族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌�！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)

  如右圖所示，下列說法正確的是

  A. 該有機物的分子式為C7H7O3

  B．該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

  C．1 mol該有機物最多能與2 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

  D．該有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲

醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗    測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關(guān)系曲線如右圖所示。則該正反應(yīng)的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。

②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進行上述反應(yīng)。測得CO2。

和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到

平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應(yīng)為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉(zhuǎn)化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催

化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該

物質(zhì)越多）影響關(guān)系如右圖所示。則當(dāng)n(O2)／n(CH3OH) =0.25

時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______ 。在制備

H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如下實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)

A.用鐵粉與稀硝酸反應(yīng),制取少量氫氣,用排水法收集

B.在蒸發(fā)皿中給十水碳酸鈉加熱脫水

C.用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液

D.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的除雜方法中，合理的是（　　）

①C2H6中混有的C2H4，可以將混合氣體先通過溴水，然后用堿石灰干燥

②K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加熱的方法除去

③乙烯中混有的SO2氣體可以通過酸性高錳酸鉀溶液除去

④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方法除去

⑤H2S中混有的水蒸氣用濃硫酸干燥即可

A．①④        B．②③        C．①⑤        D．④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的              

B．一個氕原子核實際上就是一個質(zhì)子

C．某原子的相對原子質(zhì)量就是該原子的質(zhì)量與一個碳—12原子質(zhì)量的比值

D．質(zhì)量數(shù)是個化學(xué)概念，某元素的質(zhì)量與該元素的近似相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)CO2(g) + H2O(g) ==CO(g) + H2(g) +O2(g)  ，工作原理示意圖如下：

      ① 電極b發(fā)生        （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

② CO2在電極a放電的反應(yīng)式是                               。

（2）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下:

 


已知： Cu2O + 2H+  = Cu + Cu2+ + H2O

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8

    

     ①固體混合物A中的成分是             。

     ②反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為            。（填離子符號）

          請寫出生成該離子的離子方程式                                        。

     ③x的數(shù)值范圍是3.2≤pH＜4.0，y對應(yīng)的數(shù)值范圍是              。

     ④下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是         （填序號）。

           a. 加入NaClO可使溶液的pH降低

           b. NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO－+ H+HClO，
             ClO－消耗H+，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的

           c .NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，

            OH－消耗H+ ，從而達到調(diào)節(jié)pH的目的

⑤ 實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為          。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案