4．對于某平衡體系，下列措施一定會使平衡移動的是（　�。�
A．升高溫度B．使用催化劑C．改變體系壓強D．改變各組分濃度

分析 A、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，任何化學反應一定伴隨能量的變化；
B、使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動；
C、對于有氣體參加的反應前后氣體體積變化的反應，壓強會引起平衡的移動；
D、對于反應前后氣體體積相等的反應，通過改變體積改變各組分濃度，平衡不移動．

解答 解：A、任何化學反應一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學平衡一定是向著吸熱方向進行，故A正確；
B、使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動，故B錯誤；
C、對于沒有氣體參加的反應，或是前后氣體體積不變的反應，壓強不會引起平衡的移動，故C錯誤；
D、對于反應前后氣體體積相等的反應，通過改變體積改變各組分濃度，平衡不移動，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生影響化學平衡移動的因素，注意每個因素的使用情況是解答的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可以提取鎂和液溴等物質(zhì)．
（1）下列物質(zhì)不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的是AC．
A．食鹽         B．金屬鈉         C•淡水           D•液溴
（2）從海水中提取溴和鎂的流程如圖所示：
①反應Ⅰ中加入的足量試劑是NaOH（填化學式）•
②反應Ⅱ通入Cl2時主要反應的離子方程式為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；反應Ⅲ中S02與Br2在水中反應生成兩種酸，化學方程式為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr；從反應Ⅳ得到的溶液中提取Br2還要進行的操作有：萃取、分液和蒸餾（填操作名稱）
③從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下冶煉方法最適宜的是B（填字母）
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{電解}^{2800℃}$Mg                   B．Mg（OH）2$→_{②△}^{①過量鹽酸}$無水MgCl2$→_{電解}^{715℃}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{1352℃}^{真空焦炭}$Mg                 D．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{Na}{→}$Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出離子方程式．
（1）H2S通入和KMnO4溶液反應：2MnO4-+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O；
（2）Fe2（SO4）3溶液中通入SO2氣體：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（3）向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：2Cl2+2Br-+2Fe2+=4Cl-+Br2+2Fe3+；
（4）向澄清石灰水中加入過量NaHCO3 的溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（5）向AlCl3 溶液中加入足量NaOH的溶液：Al3++40H-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．現(xiàn)將5.84g PCl5裝入2.05L真空密閉容器中，在277℃達到平衡，容器內(nèi)壓強為1.01×105Pa，經(jīng)計算可知平衡時容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，求平衡時PCl5的分解率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．水溶液中和熔化狀態(tài)下均能導電的電解質(zhì)是（　�。�
A．HClB．BaSO4C．KOHD．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．圖1為長式周期表的一部分，其中的編號分別代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）．
（2）科學研究發(fā)現(xiàn)，由②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為MgNi3C（用對應的元素符號表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是BD．
A．分子間含有氫鍵
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個σ鍵和1個π鍵
D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化
（4）某元素原子的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子核外未成對電子數(shù)為3；該元素與元素①形成的18電子的分子X的電子式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為開始生成藍色沉淀，后藍色沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．用單位體積的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
B．常溫常壓下，氫氣分子和氧氣分子本身的大小對于氣體體積影響可以忽略不計
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同
D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（　　）
A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1
B．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等
C．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等
D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．COCl2的分解反應為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反應體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大�。簐（5-6）_v（15-16）（　　）
A．＜B．=
C．＞D．條件不足，無法判斷

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