Question

4．從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可以提取鎂和液溴等物質(zhì)．
（1）下列物質(zhì)不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的是AC．
A．食鹽         B．金屬鈉         C•淡水           D•液溴
（2）從海水中提取溴和鎂的流程如圖所示：
①反應(yīng)Ⅰ中加入的足量試劑是NaOH（填化學式）•
②反應(yīng)Ⅱ通入Cl₂時主要反應(yīng)的離子方程式為2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；反應(yīng)Ⅲ中S0₂與Br₂在水中反應(yīng)生成兩種酸，化學方程式為SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr；從反應(yīng)Ⅳ得到的溶液中提取Br₂還要進行的操作有：萃取、分液和蒸餾（填操作名稱）
③從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下冶煉方法最適宜的是B（填字母）
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{電解}^{2800℃}$Mg                   B．Mg（OH）₂$→_{②△}^{①過量鹽酸}$無水MgCl₂$→_{電解}^{715℃}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{1352℃}^{真空焦炭}$Mg                 D．Mg（OH）₂$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl₂溶液$\stackrel{Na}{→}$Mg．

Answer 1

分析 （1）從海水提物質(zhì)的原理去分析；
（2）向苦鹵中加入試劑得到Mg（OH）₂，且不能引入新的雜質(zhì)離子，則試劑應(yīng)該是NaOH，Mg（OH）₂溶于稀鹽酸得到MgCl₂溶液，將MgCl₂.6H₂O在HCl氛圍中脫水得到MgCl₂，電解熔融MgCl₂得到Mg；向溶液中通入過量Cl₂，發(fā)生反應(yīng)2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，得到低濃度的Br₂，用熱空氣將Br₂吹出，然后用二氧化硫還原溴得到溴離子，反應(yīng)方程式為SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr，向氫溴酸中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，從而得到高濃度的Br₂，再結(jié)合題目要求解答．

解答 解：（1）A．從海水中運用蒸發(fā)的方法可獲得氯化鈉，不需要通過化學變化，故A正確；
B．通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學變化，故B錯誤；
C．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，不需要通過化學變化，故C正確；
D．從海水中獲取溴，要用氯氣置換出海水的溴，是化學變化，故D錯誤；
故答案為：AC；
（2）向苦鹵中加入試劑得到Mg（OH）₂，且不能引入新的雜質(zhì)離子，則該試劑應(yīng)該是NaOH，Mg（OH）₂溶于稀鹽酸得到MgCl₂溶液，將MgCl₂.6H₂O在HCl氛圍中脫水得到MgCl₂，電解熔融MgCl₂得到Mg；向溶液中通入過量Cl₂，發(fā)生反應(yīng)2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，得到低濃度的Br₂，用熱空氣將Br₂吹出，然后用二氧化硫還原溴得到溴離子，反應(yīng)方程式為SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr，向氫溴酸中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，從而得到高濃度的Br₂，
①反應(yīng)Ⅰ中加入的足量試劑是NaOH，
故答案為：NaOH；
②通過以上分析知，提取Br₂時，第一次通入Cl₂后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，反應(yīng)Ⅲ中S0₂與Br₂在水中反應(yīng)生成兩種酸，發(fā)生的反應(yīng)為SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr，從反應(yīng)Ⅳ得到的溶液中提取Br₂還要進行的操作有：萃取、分液和蒸餾，
故答案為：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr；分液；
③A．氧化鎂熔點很高，電解熔融態(tài)氧化鎂會增加成本，故不適合；
B．鎂是活潑金屬，采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故適合；
C．真空、高溫還原MgO增加成本，且條件難以控制，故不適合；
D．鎂是活潑金屬，不能采用置換法獲取，故不適合；
故答案為：B．

點評 本題考查了海水資源的綜合利用，從整體上分析發(fā)生的反應(yīng)、基本操作方法，知道金屬冶煉方法的選取原則，注意：氧化鎂熔點很高，一般采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂．