【題目】下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A.開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí),將乙酸乙酯不斷蒸出
D.石灰?guī)r受地下水長(zhǎng)期溶蝕形成溶洞
【答案】B
【解析】
A.啤酒中存在平衡:H2CO3H2O+CO2,開(kāi)啟啤酒瓶,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),即向生成二氧化碳?xì)怏w的方向移動(dòng),故能用平衡移動(dòng)原理解釋,A不選;
B.反應(yīng)H2+I22HI是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),壓強(qiáng)改變并不能使平衡發(fā)生移動(dòng),混合氣體加壓后顏色變深,是因?yàn)?/span>I2的濃度增大,不能用平衡移動(dòng)原理解釋,B選;
C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí),采用加熱的方式將乙酸乙酯不斷蒸出,從而平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng),能用平衡移動(dòng)原理解釋,C不選;
D.石灰?guī)r形成與反應(yīng):CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,能用平衡移動(dòng)原理解釋,D不選;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)通過(guò)以下裝置測(cè)定M樣品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品,按實(shí)驗(yàn)1(如圖1)和實(shí)驗(yàn)2(如圖2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。
(3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2,平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是:①___________________②___________________。
(4)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為(用m 、V1和V2 表示):__________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前,B瓶中水沒(méi)有裝滿,使測(cè)得氣體體積____________ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”,下同);若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a,使測(cè)得氣體體積___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應(yīng)后,容器中固體剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是
A. 在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)
B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在某溫度時(shí),將n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1 鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)KW=1.0×10-14
B. b點(diǎn):c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C. 25 ℃時(shí),NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)
D. d點(diǎn)水的電離程度最大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】截止2020年4月5日,全球新型冠狀病毒肺炎確診超過(guò)120萬(wàn)例。以下對(duì)預(yù)防新冠病毒的認(rèn)識(shí),不符合科學(xué)道理的是( )
A | B | C | D |
84消毒液使用時(shí)不能和潔廁靈混用 | 醫(yī)用酒精消毒效果濃度95%>75% | 口罩關(guān)鍵一層聚丙烯熔噴布屬于有機(jī)高分子材料 | 溫度計(jì)中水銀屬于金屬單質(zhì) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)。某課題小組以此玻璃粉末為原料,制得 Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO424H2O]流程設(shè)計(jì)如下:
已知:Ⅰ.酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce4+有較強(qiáng)氧化性;Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于 NaOH溶液。
回答以下問(wèn)題:
(1)反應(yīng)②中H2O2的作用是___________。
(2)反應(yīng)③的離子方程式是________。
(3)已知有機(jī)物 HT 能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái),該過(guò)程可表示為:2Ce3+ (水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層)+ 6H+(水層),從平衡角度解釋:向 CeT3 (有機(jī)層)加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是_______。
(4)硫酸鐵銨礬[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]廣泛用于水的凈化處理,其凈水原理用離子方程式解釋是___________。
(5)用滴定法測(cè)定制得的 Ce(OH)4 產(chǎn)品純度。
若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定,則測(cè)得該Ce(OH)4 產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反應(yīng)進(jìn)行8 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得n(CH3OH)=0.5mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖1所示,CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 在圖1中,曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系
B. 該溫度下,平衡常數(shù)K=0.25
C. 其他條件不變下,圖2中x可表示溫度或壓強(qiáng)或投料比c(CO2)/c(H2)
D. 用二氧化碳合成甲醇體現(xiàn)了碳減排理念
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示,請(qǐng)回答:
(1)寫出醋酸的電離方程式___________________________________________。
(2)a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>__________________ 。
(3)a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是_________。
(4)取甲、乙兩份等體積c點(diǎn)的溶液,甲用蒸餾水稀釋10倍,乙用蒸餾水稀釋100倍,則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度:c(H+)甲_____ 10c(H+)乙(填“大于”、“小于”或 “等于”)
(5)醋酸與氨水反應(yīng)的離子方程式:__________________ 。
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