【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2(g)3.5 mol H2(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反應(yīng)進(jìn)行8 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得n(CH3OH)=0.5mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖1所示,CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在圖1中,曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系

B. 該溫度下,平衡常數(shù)K=0.25

C. 其他條件不變下,圖2x可表示溫度或壓強(qiáng)或投料比c(CO2)/c(H2)

D. 用二氧化碳合成甲醇體現(xiàn)了碳減排理念

【答案】C

【解析】

在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2(g)3.5 mol H2(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反應(yīng)進(jìn)行8 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得n(CH3OH)=0.5mol,

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始(mol) 1 3.5 0 0

反應(yīng)(mol) 0.5 1.5 0.5 0.5

平衡(mol) 0.5 2 0.5 0.5

據(jù)此分析解答。

ACO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)K減小,因此在圖1中,曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系,故A正確;

B.根據(jù)上述分析,該溫度下,平衡常數(shù)K=== 0.25,故B正確;

C.根據(jù)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,溫度升高,平衡逆向移動(dòng),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低,與圖像相符;壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大,與圖像不符;投料比c(CO2)/c(H2)增大,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像相符;因此圖2x不可以表示壓強(qiáng),故C錯(cuò)誤;

D.用二氧化碳合成甲醇,能夠減少二氧化碳的排放量,體現(xiàn)了碳減排理念,故D正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)有BaCl2KCl的混合溶液V L,將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2完全沉淀,消耗a mol H2SO4;另一份滴加AgNO3溶液,消耗b mol AgNO3使Cl完全沉淀。原混合溶液中的K的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。

2)一定條件下,PbO2Cr3反應(yīng),產(chǎn)物是Pb2,則與1 mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為____mol;

3)在一定條件下,實(shí)驗(yàn)室分別以過(guò)氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化鈉為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí),四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為___________。

4)自來(lái)水中的NO3對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO3的濃度,某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3,產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下,請(qǐng)完成方程式的配平AlNO3 —AlO2+N2H2O_____________

5)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________。

②若該反應(yīng)方程式中I2KIO3的計(jì)量數(shù)分別是是63,請(qǐng)?jiān)谙逻叺幕瘜W(xué)式上用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KMnO4+KI+H2SO4__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B.H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí),將乙酸乙酯不斷蒸出

D.石灰?guī)r受地下水長(zhǎng)期溶蝕形成溶洞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述不正確的是(

A.一氟一氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)

B.構(gòu)成乙烯分子的所有原子都在同一平面內(nèi),其分子中只含有極性鍵

C.鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體表明苯的凱庫(kù)勒結(jié)構(gòu)式不準(zhǔn)確

D. 和CH3一CH=CH2互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池,其成本低,便于大量推廣,且對(duì)環(huán)境無(wú)污染。已知電池的總反應(yīng)為V2O5xLiLixV2O5,下列說(shuō)法正確的是

A. 電池在放電時(shí),Li向電源負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為LixV2O5xe===V2O5xLi

C. 放電時(shí)負(fù)極失重7.0 g,則轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. 該電池以Li、V2O5為電極,酸性溶液作介質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L1NaOH溶液,乙為0.1 mol·L1HCl溶液,丙為0.1 mol·L1CH3COOH溶液,試回答下列問(wèn)題:

1)甲溶液的pH________。

2)丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。

3)常溫下,用水稀釋0.1 mol·L1CH3COOH溶液時(shí),下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號(hào))

n(H)    、c(H) c(CH3COOH)/c(CH3COO-) c(OH)

4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為___________。

5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(1”2”)曲線。

a________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】BN、Ti、Fe都是重要的材料元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

1)基態(tài)Fe2的電子排布式為_____;Ti原子核外共有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

2BH3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為_________;BH3NH3反應(yīng)生成的BH3·NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型有_______,在BH3·NH3B原子的雜化方式為________。

3NP同主族?茖W(xué)家目前合成了N4分子,該分子中N—N—N鍵的鍵角為________;N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量,推測(cè)其用途___________。(寫出一種即可)

4NH3Cu2可形成[Cu(NH3)4]2配離子。已知NF3NH3具有相同的空間構(gòu)型,但NF3不易與Cu2形成配離子,其原因是____。

5)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲,主要原因是______;衔镆抑胁扇sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛,可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)。

(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2,CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔。CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

(2)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1) H1=890.3kJ/mol

C2H2(g)+2.50(g)===2CO2(g)+H2O(1) H2=1299.6J/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H3=571.6kJ/mol

則甲烷氣相裂解反應(yīng):2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)H=_____kJ/mol。

(3)哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時(shí),幾種氣體平衡時(shí)分壓(Pa)與溫度()的關(guān)系如圖所示。

T1℃時(shí),向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)的H____0(“>”“<”)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____%(保留3位有效數(shù)字)。上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻,若改變溫度至T2℃,CH40.01mol/(L·s)的平均速率增多,經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡,平衡時(shí),c(CH4)=2c(C2H4),則T1_____(“>”“<”)T2,t=______s。

②列式計(jì)算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點(diǎn)溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,lg0.05=1.3)。

③由圖可知,甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成,為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. 能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)B. 能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1mol該物質(zhì)最多可與6molH2反應(yīng)D. 1mol該物質(zhì)最多可與7molNaOH反應(yīng)

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