NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.2 L0.5 mol • L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子L層的成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相等,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是    (用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示);基態(tài)D原子的電子排布式為        。 

(2)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取    雜化;B的空間構(gòu)型為    (用文字描述)。 

(3)1 mol AB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為    。 

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是    。 

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=    (填數(shù)值);氫在合金中的密度為    。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是  

A.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA

B.乙烯和環(huán)丙烷C3H6組成的28 g混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

D.將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中,所得溶液含有0.1nA個(gè)Fe3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與12 g H2的體積相等的O2。     )

A.質(zhì)量為32 g            B.物質(zhì)的量為6 mol

C.約含有6×6.02×1023個(gè)氧原子      D.物質(zhì)的量為12 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.25℃時(shí),pH=13的氨水中含有OH的數(shù)目為0.1NA

B.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LNO2 與水反應(yīng)生成NO3的數(shù)目為0.1NA

D.4.0 g H2與足量氮?dú)馔耆磻?yīng)生成NH3,反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵的總數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值;下列敘述正確的是(  )。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下;33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B.常溫常壓下;7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng);生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D.某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2;在一定條件下充分反應(yīng);轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


對(duì)某酸性溶液(可能含有Br,SO,H2SO3,NH)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色;

②加堿調(diào)至堿性后,加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán);

③加入氯水時(shí),溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸.

對(duì)于下列物質(zhì)能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是                    (  )

A.Br                    B.SO

C.H2SO3                  D.NH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。

(1)如圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示意圖,該圖中有一處明顯錯(cuò)誤是________________________________________________________________________,原因是_________           ___________________________。(試從分散系的分類進(jìn)行討論說(shuō)明)

(2)欲在樹林中觀察到丁達(dá)爾效應(yīng),你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時(shí)間是________,理由是_____________________________________________________________________。

(3)去樹林觀察丁達(dá)爾效應(yīng)有諸多不便,聰明的你想出了許多在家里看到丁達(dá)爾效應(yīng)的方法,其中最簡(jiǎn)單、最環(huán)保的方法是: _________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某同學(xué)用回收的鎂鋁合金制取氫氣.現(xiàn)有l(wèi)0.8g鎂鋁合金,下列說(shuō)法正確的是( 。

 

A.

常溫下與足量18mol/LH2SO4反應(yīng),最多可放出0.6 mol H2

 

B.

常溫下與足量2mol/LHNO3反應(yīng),最少可放出0.45 mol H2

 

C.

常溫下與足量2 mol/L H2SO4反應(yīng),放出H2的量在0.45 mol~0.6 mol之間

 

D.

常溫下與足量2mol/LNaOH反應(yīng),放出H2的量在0.45 mol~0.6 mol之間

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