在標準狀況下，與12 g H2的體積相等的O2�。�     ）

A．質(zhì)量為32 g　　　　　　　　　   B．物質(zhì)的量為6 mol

C．約含有6×6.02×1023個氧原子      D．物質(zhì)的量為12 mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


參考下表中物質(zhì)的熔點，回答有關(guān)問題：

物質(zhì)

NaF

NaCl

NaBr

NaI

NaCl

KCl

RbCl

CsCl

熔點/℃

995

801

755

651

801

776

715

646

物質(zhì)

SiF4

SiCl4

SiBr4

SiI4

SiCl4

GeCl4

SnCl4

PbCl4

熔點/℃

-90.4

－70.4

5.2

120

－70.4

－49.5

－36.2

－15

(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵素離子及堿金屬離子的________有關(guān)，隨著________的增大，熔點依次降低。

(2)硅的鹵化物的熔點及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點與________有關(guān)，隨著________增大，________增大，故熔點依次升高。

(3)鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高得多，這與________有關(guān)，因為_______________，

故前者的熔點遠高于后者。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強從大到小的順序是

A．p(Ne) ＞p(H2) ＞p(O2)        B．p(O2) ＞p(Ne) ＞p(H2) 

C．p(H2) ＞p(O2) ＞p(Ne)        D．p(H2) ＞p(Ne) ＞p(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在20℃時一鋼性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左右兩室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留在離左端的1/4處（如圖甲所示），然后點燃H2和O2，反應(yīng)完畢后恢復(fù)到原來溫度，活塞恰好停在中間(如圖乙所示)，水蒸氣的體積可忽略，則反應(yīng)前H2和O2的體積比可能是（  ）

    

          圖甲                圖乙

    ①3∶4   ②4∶5   ③6∶2   ④7∶2

A．①③       B．②④      C．①②       D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1.28 g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為(　　)

A．64 g                              B. 64

C．64 g/mol                          D．32 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．25℃時，pH＝13的氨水中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

B．標準狀況下，2.24 LNO2 與水反應(yīng)生成NO3－的數(shù)目為0.1NA

C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D．4．0 g H2與足量O2完全反應(yīng)生成水，反應(yīng)中斷裂共價鍵的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．2 L0.5 mol • L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：

（1）寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________

（2）下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是________(填序號)．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導(dǎo)電能力(用電流  強度I表示)可近似地用右圖中的曲線表示是________(填序號)．

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示．向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反應(yīng)．在此實驗過程中，小球?qū)__________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

A．Fe2++SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．NH+Fe3++ 2SO+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O

C．2Fe3++ 3SO+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

D．3NH+ Fe3++3SO+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

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