在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0．65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是

 

【答案】

C

【解析】醋酸是弱酸，所以在pH相等的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，所以在反應過程中，醋酸的反應速率大于鹽酸的。0.01mol鹽酸只能消耗鋅0.005mol，所以鹽酸是不足的，因此醋酸產(chǎn)生的氫氣多，所以正確的答案選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖，關閉活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此時A、B的體積都等于a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L。

下列說法錯誤的是(    )

A.反應速率：v(B)＞v(A)

B.A容器中X的轉化率為80％

C.平衡時的壓強：p(B)＞2p(A)

D.平衡時Y的體積分數(shù)：A＞B

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：

CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )     △H=-116kJ/mol

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                        ；

（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是          (填字母序號) 。

a．隨時將CH3OH與反應混合物分離     b．降低反應溫度

c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強

(3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是        (填字母序號)．

a．c ( H2 )減少                 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH3OH 的物質的量增加     d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小

（4） 在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示。

①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA        tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。

②若A點時容器的體積為1 L，該溫度下B點的平衡常數(shù)  K=            。 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(08蚌埠一模)在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是 （）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（13分） 工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：

CH3OH(g)＋H2O(g)   CO2(g)＋3H2(g)  △H > 0 

（1）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示的反應速率        。

（2）右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度下，向A容器中充入1 mol CH3OH和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知，起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：

 

 

 

 

 

① 反應達到平衡時，容器B的體積為1.5 a L，B容器中CH3OH轉化率為     ，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關系為B     A（填“＞”、“＜”、“＝” ）

② 若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為      L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

（3）下面四個選項是四位學生在學習化學反應速率與化學反應限度以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是_______

A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品

B.有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率

C.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D.正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

（4)甲醇等有機物在空氣中燃燒時由于燃燒不充分可能會產(chǎn)生CO等污染物。有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：________________。

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科目：高中化學 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：填空題

甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)  ΔH>0
(1)一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為________。
(2)判斷(1)中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。
①v正(CH3OH)＝v正(CO2)
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉化率為________；A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關系為：B________A(填“>”“<”或“＝”)。
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。

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