Question

（13分） 工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH₃OH(g)＋H₂O(g)   CO₂(g)＋3H₂(g)  △H > 0 

（1）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示的反應(yīng)速率        。

（2）右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度下，向A容器中充入1 mol CH₃OH和2 mol H₂O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH₃OH(g)和2.4 mol H₂O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知，起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：

 

 

 

 

 

① 反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器B的體積為1.5 a L，B容器中CH3OH轉(zhuǎn)化率為     ，A、B兩容器中H₂O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為B     A（填“＞”、“＜”、“＝” ）

② 若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為      L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

（3）下面四個選項是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是_______

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

C.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

（4)甲醇等有機(jī)物在空氣中燃燒時由于燃燒不充分可能會產(chǎn)生CO等污染物。有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：________________。

Answer 1

（1） v(CH₃OH)=0.01mol(L－1•s－1)   （2分）

（2） ① CH₃OH轉(zhuǎn)化率為75%。（2分） ； ＜  （2分）

      ② 1.75a L  （2分）

（3）B （2分）

（4）不可行（1分）；

該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進(jìn)行 。（2分）