【題目】已知A、B、C、DE、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三個(gè)未成對(duì)電子;化合物B2E為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體類(lèi)型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題(答題時(shí),AB、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

1A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_______________________________

2B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(”),理由是___________。

3A的氫化物分子中的中心原子采取________雜化,E的低價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是______

4F的核外電子排布式是______________,F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為________。

5A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯-3價(jià)),則其化學(xué)式為________(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)

6A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度,是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,則其化學(xué)式為________,其晶體中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為________。

【答案】 Na<Al<Si<N NaCl為離子晶體,而SiCl4為分子晶體 sp3 V 1s22s22p63s23p63d104s1([Ar]3d104s1) [Cu(NH3)4]2 Cu3N AlN 共價(jià)鍵

【解析】已知A、BC、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<FE原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,則E是硫,化合物B2E為離子晶體,所以BNa;其中A原于核外有三個(gè)未成對(duì)電子,為第二周期VA族的氮元素;鋁是地殼中含量最多的金屬元素,則CAl;在第三周期單質(zhì)形成的晶體中硅的晶體類(lèi)型與其他的均不相同,則DSi;F原子的最外層電子數(shù)也是一個(gè),則為第四周期IA族或IB族元素,但是因內(nèi)層均已充滿電子,故為銅。

1非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,因此AB、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>Na<Al<Si<N;(2由于NaCl為離子晶體,而SiCl4為分子晶體,所以B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高。(3A的氫化物分子是氨氣,中心原子采取sp3雜化,E的低價(jià)氧化物分子是SO2S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,含有2對(duì)孤對(duì)電子,其立體構(gòu)型是V。(4銅的原子序數(shù)是29,核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1([Ar]3d104s1),銅的高價(jià)離子與N的簡(jiǎn)單氫化物氨氣形成的配離子的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]2。(5氮原子半徑小于銅原子半徑,白球是N,個(gè)數(shù)是8×1/8=1,黑球是銅,個(gè)數(shù)是12×1/4=3,因此化學(xué)式為Cu3N。(6N、Al形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度,是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,因此屬于原子晶體,根據(jù)化合價(jià)可知其化學(xué)式為AlN,其晶體中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表示式錯(cuò)誤的是(  )

A. Na的軌道表示式: B. Na的結(jié)構(gòu)示意圖:

C. Na的電子排布式:1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式:3s1

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【題目】下列有關(guān)氯的說(shuō)法不正確的是(

A.氯氣是由瑞典化學(xué)家舍勒首先制得B.氯氣是由英國(guó)化學(xué)家戴維命名的

C.氯元素主要以單質(zhì)的形式大量存在海水里D.氯氣是一種重要的化工原料

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【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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【題目】1金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體,即在立方體的8個(gè)頂角各有一個(gè)金原子,各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子。金晶體每個(gè)晶胞中含有________個(gè)金原子。

2金和銅可以形成多種金屬化合物,其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(為面心立方結(jié)構(gòu))。該金屬化合物的化學(xué)式________。

31183 K以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示,1 183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元,在兩種晶體中最鄰近的鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為________個(gè);在1 183 K以上的純鐵晶體中,與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為________。

4如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖,圖中直線交點(diǎn)處為NaCl晶體中NaCl所處的位置(不考慮體積的大小)。從晶胞中可以看出Na周?chē)c它最近時(shí)且距離相等的Na共有________個(gè)。

5某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X位于立方體的頂點(diǎn),Y位于立方體中心。試分析:

①晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著________個(gè)X,每個(gè)X同時(shí)吸引著________個(gè)Y。

②晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有________個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

(1)除S外,上列元素的電負(fù)性從大到小依次為________。

(2)在生成物中,A的晶體類(lèi)型為________,含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類(lèi)型為________。

(3)已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A.H、I、Br2、Na
B.Ag、NO3、Cl、K
C.K、Ba2、OH、SO42
D.Cu2、NH4、Br、OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中存在5種離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+R離子,其物質(zhì)的量之比為2:3:1:3:1,則R可能為

A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+

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