【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是( )
A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
C. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點,Cu在元素周期表中位于s區(qū)
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【題目】下列哪一實例能說明微量元素是生命活動所必需的( )
A.Mg是葉綠素不可缺少組成成分
B.哺乳動物血液中Ca2+鹽含量太低會抽搐
C.油菜缺少B時只開花不結(jié)果
D.人體內(nèi)Mn的含量過高會導(dǎo)致運動失調(diào)
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【題目】A、B、C、X 均為中學(xué)常見的單質(zhì)或化合物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。 試回答:
(1)若 X 是氣體單質(zhì),則 A 可能是_____.
a.C b.Al c.Na d.Fe
(2)若 X 是金屬單質(zhì),向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液,產(chǎn)生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀;X 在 A
中可以燃燒。
①B 的化學(xué)式為_____;C 溶液在貯存時應(yīng)加入少量 X,理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)_________。
②向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是_________;寫出涉及到的氧化還原反應(yīng)的 化學(xué)方程式_____。
(3)若 A、B、C 為含有同種金屬元素的化合物,X 為強酸或強堿溶液,則 B 的化學(xué)式為_____; 反應(yīng)②的離子方程式為__________________或________________________。
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【題目】當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時,不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是( )
A.酒精溶液B.氫氧化鐵膠體C.肥皂水D.雞蛋清
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【題目】某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時,設(shè)計了一套實驗方案,記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象。
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
① 將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四處游動,發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色 |
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 | B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色 |
③將鎂條投入稀鹽酸中 | C.反應(yīng)不十分劇烈;產(chǎn)生無色氣體 |
④將鋁條投入稀鹽酸中 | D.劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無色氣體 |
請幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。
(1)實驗?zāi)康模貉芯?/span>_________________元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
(2)實驗內(nèi)容:(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號)
實驗內(nèi)容 | ① | ② | ③ | ④ |
實驗現(xiàn)象(填A~D) | _________ | ______ | _______ | ___________ |
(3)寫出實驗①\②對應(yīng)化學(xué)方程式
實驗① ______________________________________________________________________,
實驗②_______________________________________________________________________。
(4)實驗結(jié)論:______________________________________________。
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【題目】常溫下,向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3
B. HR為弱酸,常溫時Ka (HR)=1×l0-7
C. 當(dāng)通入0.1molNH3時,c(R-)>c(NH4+)
D. 當(dāng)c(HR) =c(R-)時,溶液必為中性
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【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F。其中A原于核外有三個未成對電子;化合物B2E為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的;F原子最外層電子數(shù)與B的相同,其余各層均充滿電子。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示):
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_______________________________。
(2)B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點________(填“高”或“低”),理由是___________。
(3)A的氫化物分子中的中心原子采取________雜化,E的低價氧化物分子的立體構(gòu)型是______。
(4)F的核外電子排布式是______________,F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為________。
(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯-3價),則其化學(xué)式為________(每個球均表示1個原子)。
(6)A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度,是一種新型無機非金屬材料,則其化學(xué)式為________,其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為________。
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【題目】將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應(yīng),生成H2 2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合物的質(zhì)量不可能是( )
A.2g B.4g C.6g D.8g
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【題目】(1)①在BF3分子中,F—B—F的鍵角是________,B原子的雜化軌道類型為________,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF的立體構(gòu)型為________;
②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為________。
(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______,1 mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。
②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式為________。
③化合物ZX3(NH3)的沸點比化合物YX4(CH4)的高,其主要原因是______________________。
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