17．合理膳食、合理用藥是人體健康的需要．
①下列營(yíng)養(yǎng)素中，不能對(duì)人體提供能量的是a（填字母）．
a．維生素          b．糖類          c．蛋白質(zhì)
②某肉制品包裝上印有相關(guān)配料如圖所示．
其中屬于調(diào)味劑的是食鹽；屬于發(fā)色劑的是亞硝酸鈉；
屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．
③當(dāng)體內(nèi)胃酸分泌過(guò)多時(shí)，醫(yī)生會(huì)建議服用以下常用藥物中的c（填字母）．
a．阿司匹林  　　b．青霉素片    c．復(fù)方氫氧化鋁片  　　d．合成抗菌藥．

分析 ①糖類和蛋白質(zhì)能夠?yàn)槿梭w提供能量；
②精選瘦肉是主料；食鹽為調(diào)味劑，用于調(diào)味；亞硝酸鈉是發(fā)色劑、防腐劑，使肉制品顏色鮮艷；苯甲酸鈉做防腐劑，延長(zhǎng)食品存放時(shí)間；
③氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)．

解答 解：①糖類和蛋白質(zhì)能夠?yàn)槿梭w提供能量，維生素不能為人體提供能量，故答案為：a；
②向食品中加入調(diào)味劑，能改善或改變食品的口味．常見的調(diào)味劑為食鹽；亞硝酸鈉是發(fā)色劑、防腐劑；苯甲酸鈉是常用的防腐劑，故答案為：食鹽；亞硝酸鈉；苯甲酸鈉；
③氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，可做抗酸藥，故答案為：c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用和藥物的主要成分和療效，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越容易
B．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)
C．元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)
D．F-、O2-、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證．
①合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人體必需元素中，碘屬于微量（填“常量”或“微量”）元素．缺鐵會(huì)引起缺鐵性貧血疾�。�
②抗酸藥可治療胃酸過(guò)多的原因是這類藥物中含有的一種或幾種化學(xué)物質(zhì)，MgCO3是抗酸藥的一種，請(qǐng)寫出其與胃酸反應(yīng)的離子方程式MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
③青霉素屬于處方藥（選填“處方藥”或“非處方藥”），通常外包裝盒上標(biāo)有R（選填“OTC”或“R”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A．剛玉--SiO2B．明礬--Al2（SO4）3•12H2O
C．小蘇打--Na2CO3D．漂白粉--Ca（ClO）2、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)的區(qū)分方法不正確的是（　　）
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分淀粉溶液和食鹽水
B．用品紅溶液區(qū)分SO2與CO2氣體
C．用石蕊試液區(qū)分KOH溶液與NaOH溶液
D．用碘水區(qū)分淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5，A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)，B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種液態(tài)化合物，E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）寫出A與D形成的1：1化合物的電子式：，下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的事實(shí)是BCD（填編號(hào)）．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）由A、B兩種元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物，該化合物的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）某些無(wú)機(jī)物均由A、B、C、D四種元素組成，都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，寫出其中任意一種物質(zhì)的化學(xué)式NH4HCO3或（NH4）2CO3，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該物質(zhì)中陽(yáng)離子的方法是取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，如果生成能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子的存在．
（4）C的一種氫化物與D單質(zhì)的摩爾質(zhì)量相等，則該氫化物的結(jié)構(gòu)式為；C的另一種氫化物與D的一種氫化物的電子總數(shù)相等，實(shí)驗(yàn)室制取C的該氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下：①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該過(guò)程的總離子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（OH）2+2Fe（OH）3=4H2O+Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中可解離出K+、Al3+和SO42-，某學(xué)習(xí)小組為探究明礬中何種離子起凈水作用，做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)告．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
在一杯渾濁的水中加
少量Al2（SO4）3靜置		燒杯中的水變澄清Al2（SO4）3可
以凈水
在一杯渾濁的水中加
少量KCl，靜置		燒杯中的水
仍然渾濁		K+不能起凈水作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO．有48mL NO和NO2混合氣體的容器倒置于水中（保持同溫同壓），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?4 mL，則：
（1）原混合氣中，NO是12mL，NO2是36 mL．
（2）若在剩余的24mL氣體中，通入6mL O2，待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為16 mL．
（3）若在剩余的24mL氣體中，通入24mL O2，待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為6 mL．
（4）若在原48mL NO、NO2中，通入18 mL O2再倒置于水中，氣體會(huì)全部被吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．只含碳、氫、氧元素的有機(jī)物M，質(zhì)譜法測(cè)定M相對(duì)分子質(zhì)量為90，通式為CnH2nOm．1molM分別與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)、足量鈉反應(yīng)，在相同條件下，產(chǎn)生氣體體積相等．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）M的分子式為C3H6O3．
（2）M所含官能團(tuán)名稱是羧基和羥基．
（3）寫出M可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOOCCH2CH2OH，HOOCCH（OH）CH3．
（4）T是M的同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應(yīng)，也能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，在核磁共振氫譜上峰的面積之比為1：1：2：2，寫出T與足量鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HOCH2CH2OOCH+2Na→2NaOCH2CH2OOCH+H2↑．

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