Question

6．已知NO不溶于水，NO₂易溶于水，且與水發(fā)生反應3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．有48mL NO和NO₂混合氣體的容器倒置于水中（保持同溫同壓），待液面穩(wěn)定后，容器內氣體的體積變?yōu)?4 mL，則：
（1）原混合氣中，NO是12mL，NO₂是36 mL．
（2）若在剩余的24mL氣體中，通入6mL O₂，待液面穩(wěn)定后，反應后容器內剩余氣體體積為16 mL．
（3）若在剩余的24mL氣體中，通入24mL O₂，待液面穩(wěn)定后，反應后容器內剩余氣體體積為6 mL．
（4）若在原48mL NO、NO₂中，通入18 mL O₂再倒置于水中，氣體會全部被吸收．

Answer 1

分析 （1）二氧化氮和水能反應，一氧化氮和水不反應，根據差量法計算二氧化氮的體積，從而得出一氧化氮的體積；
（2）根據一氧化氮、氧氣和水反應方程式進行計算；
（3）由關系式4NO～3O₂計算出24 mLNO消耗O₂的體積，從而可得出剩余氧氣體積；
（4）根據反應4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃、4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃及二氧化氮、NO的體積計算出消耗氧氣的總體積．

解答 解：（1）一氧化氮和水不反應，二氧化氮和水能反應，反應方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
設二氧化氮的體積為x，
 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO    氣體體積減少
3                     2
x                （48-24）mL=24mL
x=$\frac{24mL×3}{2}$=36mL，
則一氧化氮體積=（48-36）mL=12mL，
NO體積是 12mL，二氧化氮體積是NO₂ 36 mL，
故答案為：12；36；
（2）剩余氣體是一氧化氮，一氧化氮、氧氣和水之間的反應式為：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
根據方程式知，一氧化氮和氧氣反應的關系是4：3，則有24mL一氧化氮反應時需要18mL氧氣，實際上有6mL氧氣，所以一氧化氮有剩余，剩余的一氧化氮體積=24mL-$\frac{6mL}{3}$×4=16mL，
故答案為：16；
（3）由4NO～3O₂知，24 mLNO消耗O₂的體積為：$\frac{3}{4}$×24mL=18mL，所以反應后容器內剩余O₂為：24 mL-18 mL=6 mL，
故答案為：6；
（4）由4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃
       4 　3
     12mL　9mL
4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃
4　　　1
36 mL　9 mL
則需要通入18 mL O₂，可使管內氣體全部被H₂O吸收，
故答案為：18．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確二氧化氮、一氧化氮的性質為解答關鍵，注意掌握討論法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．