下列說法正確的是（　�。�
A、H2O分子和NH3分子具有相同數(shù)目的質(zhì)子總數(shù)，故屬于同種元素
B、18O和16O互為同位素
C、H218O和H216O屬于同素異形體
D、對人體有害的氡的放射性同位素
 
222
86
Rn，其原子中的質(zhì)子數(shù)為136
考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用,同素異形體
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A、共價(jià)化合物質(zhì)子數(shù)等于各組成原子所含質(zhì)子數(shù)的總和；
B、具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子成為核素；
C、同素異形體是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)；
D、根據(jù)核素表示符號可知左下角的86代表質(zhì)子數(shù)．
解答： 解：A、H2O分子和NH3分子具有質(zhì)子總數(shù)都為10，元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，H2O分子和NH3分子不是原子，故A錯(cuò)誤；
B、18O和16O含有的質(zhì)子數(shù)雖然都是8個(gè)，但是中子數(shù)分別為10、8，中子數(shù)不同，因此二者屬于不同的核素，故B正確；
C、同素異形體是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)，H218O和H216O均是化合物，不是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)核素表示符號可知左下角的86代表質(zhì)子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評：核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子．
元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱．
同素異形體是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)．
同位素：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素．
同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2的有機(jī)化合物．
同分異構(gòu)體：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.5mol液態(tài)肼和1mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.5kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
Ⅱ．已知：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2KJ/mol
P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5KJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；白磷的穩(wěn)定性比紅磷
 
（填“高”或“低”）．
Ⅲ．能較準(zhǔn)確地反映丙烷燃燒時(shí)能量變化的曲線是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、Na2S
B、Cl2
C、NaHCO3
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示裝置，請回答：
（1）在A中加試劑后，立即打開止水夾C，B中的現(xiàn)象是
 
，B中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾C，B中的現(xiàn)象是
 
，B中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+
B、Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C、磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，
停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉
 
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）C中白色沉淀是
 
，該沉淀的生成表明SO2具有
 
性．
（2）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是
 
．
（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．
①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是
 
；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是
 
．
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：
甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：
 
．
（4）合并（3）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包混合物，其中可能含有適量的炭粉、氧化銅、氧化鐵、碳酸鈣中的一種或幾種，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）取樣，隔絕空氣加熱到高溫時(shí)產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．
（2）把足量的稀鹽酸滴入到冷卻后的固體殘?jiān)�，殘存固體全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性的氣體．
試推斷：
①該混合物中一定含有的物質(zhì)是，一定不含有的物是
 
，可能含有的物質(zhì)是
 
．
②寫出實(shí)驗(yàn)1中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鋁的酸式電離和堿式電離方程式分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
 
．
（2）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式E（DA3）3）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因
 
；
（3）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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