Question

A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X(jué)，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為

 

．
（2）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式E（DA₃）₃）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因

 

；
（3）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)．寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態(tài)化合物，則兩種液態(tài)化合物為H₂O₂和H₂O，則A為O元素，B與D可組成分子X(jué)，X水溶液呈堿性，則X為氨氣，故D為N元素，所以B為H元素，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則C為Na元素，E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，則E為Al元素，據(jù)此結(jié)合各元素形成化合物的性質(zhì)解答．

解答： 解：A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的短周期元素，常溫下，A、B可形成B₂A₂和B₂A兩種液態(tài)化合物，則兩種液態(tài)化合物為H₂O₂和H₂O，則A為O元素，B與D可組成分子X(jué)，X水溶液呈堿性，則X為氨氣，故D為N元素，所以B為H元素，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則C為Na元素，E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，則E為Al元素，
（1）D為N元素，N元素在周期表中的位置為：第二周期，第VA族；
故答案為：第二周期，第VA族；
（2）A、D、E三種元素形成的鹽為Al（NO₃）₃，鋁離子在溶液中水解溶液呈酸性，其水解的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）堿性氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極失電子生成水，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H₂-4e^-+4OH^-═4H₂O；
故答案為：2H₂-4e^-+4OH^-═4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、鹽類(lèi)水解、原電池等，題目較為綜合，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．