【題目】科學家設計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應方程式為2CO2＝2CO＋O2。下列說法正確的是（ ）

A. 由圖分析N電極為電池的正極

B. 陰極的電極反應為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－

C. OH－通過離子交換膜遷向左室

D. 反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增強

【答案】B

【解析】

原電池的內電路中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。根據(jù)內電路帶電粒子移動方向可知，圖中N型半導體為負極，P型半導體為正極。則與N型半導體相連的Pt電極為陰極，與P型半導體相連的Pt電極為陽極。

A．圖中N型半導體為負極，P型半導體為正極，故A錯誤；

B．與N型半導體相連的Pt電極為陰極，得電子，發(fā)生還原反應，電極反應為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－，故B正確；

C．圖中離子交換膜允許氫氧根離子通過，為陰離子交換膜，電解池中陰離子向陽極移動，故OH－通過離子交換膜遷向右室，故C錯誤；

D．陰極反應生成的OH-在陽極完全反應，總反應為2CO2=2CO+O2，所以反應前后溶液的pH并不變化，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是

A. 一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0

B. 氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e4OH

C. 常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉移電子的數(shù)目為6.02×1023

D. 反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是

A.b膜為陰離子交換膜

B.陽極的電極反應式為：2H2O-4e- = O2↑+4H+

C.N室中：a%＜b%

D.理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成5.6L（標準狀況）氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=－221.0 kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1

則制備水煤氣的反應C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)　ΔH為（　�。�

A.+262.6 kJ·mol-1B.－131.3 kJ·mol-1

C.-352.3 kJ·mol－1D.+131.3 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：在25 oC 101KPa時

①1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9 KJ的熱量

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol

在相同條件下根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）請書寫氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式_______________________________。

（2）CO的燃燒熱為ΔH=_____。

（3）請寫出Na2O2(s)與CO(g)反應生成Na2CO3(s)的熱化學方程式_______________________。

（4）請計算CO(g)與Na2O2(s)反應放出1018kJ熱量時，轉移電子的物質的量__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種制備高效漂白劑NaC1O2的實驗流程如圖所示，反應I的化學方程式為： 3NaC1O3+4SO2+3H2O=2C1O2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是

A.NaClO2的漂白原理與SO2相同

B.反應I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量比為4:3

C.反應II中H2O2做氧化劑

D.實驗室進行蒸發(fā)操作通常在坩堝中進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求。“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：

（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。

（2）工業(yè)合成氨的化學方程式為：__________。

（3）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：________。

（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

（5）副產(chǎn)品的化學式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.標準狀況下，11.2L NO2完全溶于水，轉移電子數(shù)為0.5NA

B.20g D2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NA

C.一定溫度下，lmol H2和足量碘蒸氣反應產(chǎn)生的H－I鍵數(shù)目為2NA

D.標準狀況下，22.4L的SO3中含有的O原子數(shù)目為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強氧化性，是一種新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2↑，下列說法不正確的是( )

A.步驟③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2

B.步驟④中Na2FeO4轉變?yōu)闈癞a(chǎn)品是因為K2FeO4溶解度更小

C.步驟⑤中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來配制

D.配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案