Question

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強氧化性，是一種新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH－+3O2↑，下列說法不正確的是( )

A.步驟③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2

B.步驟④中Na2FeO4轉(zhuǎn)變?yōu)闈癞a(chǎn)品是因為K2FeO4溶解度更小

C.步驟⑤中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來配制

D.配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等

Answer 1

【答案】D

【解析】

足量Cl2通入NaOH溶液中，溫度較低時發(fā)生反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，向溶液I中加入NaOH，使氯氣完全反應(yīng)，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條件下ClO-才能和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeO42-，除去NaCl得到堿性的NaClO濃溶液，向堿性的NaClO濃溶液中加入90%的Fe(NO3)3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，得到溶液II，向溶液中加入KOH固體至飽和，得到K2FeO4，純化得到濕產(chǎn)品，將濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4。

A.步驟③發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，Fe3+是還原劑、ClO-是氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，A正確；

B.步驟④中Na2FeO4轉(zhuǎn)變?yōu)闈癞a(chǎn)品時，是利用溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，步驟④中Na2FeO4轉(zhuǎn)變?yōu)闈癞a(chǎn)品是因為K2FeO4溶解度更小，B正確；

C.醋酸鉀是強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，能抑制高鐵酸根離子水解，異丙醇能降低高鐵酸鉀溶解性且防止其水解，所以驟⑤中的洗滌劑可用CH3COOK和異丙醇來配制，C正確；

D.配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液不需要容量瓶，需要燒杯、玻璃棒和量筒，D錯誤；

故合理選項是D。