Question

（2014?攀枝花模擬）我國(guó)地質(zhì)學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為Ca3Li2（BeSiO4）3F2的礦石．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該礦石所含非金屬元素的簡(jiǎn)單氫化物中，SiH4的沸點(diǎn)最高

B.該礦石所含金屬元素中，Be的原子半徑最小

C.該礦石所含金屬元素都是+2價(jià)

D.該礦石中所含元素都是短周期元素

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A．該礦石所含非金屬元素為：Si、O、F，利用相對(duì)分子質(zhì)量分析分子間作用力，并注意氟化氫、水分子中有氫鍵分析解答；

B．香花石中處于同一周期的四種元素為L(zhǎng)i、Be、O、F，同主族自左而右原子半徑減小，金屬元素為Ca、Li、Be；

C．該礦石所含金屬元素Li+1價(jià)，據(jù)此分析解答；

D．短周期元素是指第一至第三周期的前18種元素；

【解析】
A．結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高．SiH4相對(duì)分子質(zhì)量最大，因此氟化氫、水的沸點(diǎn)低于SiH4，但氟化氫、水分子間還存在氫鍵，則氟化氫、水的沸點(diǎn)高于SiH4，氟化氫常溫下為氣態(tài)、水常溫下為液態(tài)，水的沸點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；

B．香花石中，Ca的電子層數(shù)大于Li、Be、O、F，Li、Be、O、F為處于同一周期的四種元素，同主族自左而右原子半徑減小，非金屬性增強(qiáng)，故原子半徑Ca＞Li＞Be＞O＞F，所含金屬元素中，Be的原子半徑最小，故B正確；

C．該礦石中化合價(jià)分別為：Ca+2價(jià)，Be+2價(jià)，Si+4價(jià)，O﹣2價(jià)，F(xiàn)﹣1價(jià)，則根據(jù)化合價(jià)的原則（在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零），設(shè)Li元素的化合價(jià)為x，（+2）×3+x×2+[（+2）+（+4）+（﹣2）×4]×3+（﹣1）×2=0，故x=+1，故C錯(cuò)誤，

D．Ca是20號(hào)元素，是第四周期，第ⅡA族元素，故D錯(cuò)誤；

故選B．