（2014?廣東模擬）據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年由于腐蝕而直接損耗的金屬材料約占金屬年產(chǎn)量的10%．下列措施中，不能防止金屬腐蝕的是（ ）

A.在金屬表面涂一層油漆 B.在金屬表面涂機(jī)油

C.在金屬表面涂食鹽溶液 D.在金屬表面鍍一層不活潑金屬

 

C

【解析】

試題分析：防止金屬生銹的方法是：使鐵與氧氣和水隔絕，如在金屬表面涂一層油漆、在金屬表面鍍一層不活潑的金屬等．

【解析】
A．在金屬表面涂一層油漆，可隔絕空氣，防止金屬被氧化，故A正確；

B．在金屬表面涂機(jī)油，可隔絕空氣，防止金屬被氧化，故B正確；

C．在金屬表面涂食鹽溶液，可形成原電池反應(yīng)，加快金屬的腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D．在金屬表面鍍一層不活潑金屬，可隔絕空氣，防止金屬被氧化，故D正確．

故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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化學(xué)式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一硝基(—NO2是一種官能團(tuán))取代物只有一種，該芳香烴的名稱(chēng)是( )

A．乙苯 B．鄰二甲苯

C．間二甲苯 D．對(duì)二甲苯

 

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（2015?韶關(guān)一模）下列關(guān)于有機(jī)化合物的性質(zhì)說(shuō)法正確的是（ ）

A.棉花和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，水解產(chǎn)物相同

B.苯和乙烯都能使溴水褪色，均與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C.乙酸乙酯和油脂互為同系物

D.甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)

 

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（2014?廣州二模）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.蛋白質(zhì)和油脂都是天然高分子化合物

B.CO2和CH4都是造成溫室效應(yīng)氣體

C.蔗糖和麥芽糖水解產(chǎn)物均為葡萄糖

D.苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：[同步]2014年人教版高中化學(xué)選修二第三章3.2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

（2014?虹口區(qū)一模）下列冶煉金屬錯(cuò)誤的是（ ）

A.3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3

B.2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2HgO2Hg+O2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：[同步]2014年人教版高中化學(xué)選修二第三章3.2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

（2014?河南模擬）鍍鋅鋼管具有廣泛的用途，鍍鋅鋼管有冷鍍鋅管和熱鍍鋅管，冷鍍即電鍍，熱鍍是指熔融狀態(tài)的鋅與鐵生成合金層．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.鐵鋅形成的合金層是純凈物，耐酸堿腐蝕

B.鋼管鍍鋅的目的是使鐵與鋅形成原電池，消耗鋅而保護(hù)鋼管免受腐蝕

C.鋼管冷鍍時(shí)，鋼管作陰極，鋅棒作陽(yáng)極，鋅鹽溶液作電解質(zhì)溶液

D.鍍鋅鋼管破損后，負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：[同步]2014年人教版高中化學(xué)選修二第三章3.2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

（2014?佛山模擬）下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

B.純堿溶于熱水中，去污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.已知工業(yè)合成氨氣△H＜0，達(dá)平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.Na2O2與水反應(yīng)中，氧化劑還原劑都是Na2O2，且1mol Na2O2參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

 

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（2014?攀枝花模擬）我國(guó)地質(zhì)學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為Ca3Li2（BeSiO4）3F2的礦石．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該礦石所含非金屬元素的簡(jiǎn)單氫化物中，SiH4的沸點(diǎn)最高

B.該礦石所含金屬元素中，Be的原子半徑最小

C.該礦石所含金屬元素都是+2價(jià)

D.該礦石中所含元素都是短周期元素

 

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（2010?安徽）圖是一稀酸對(duì)Fe﹣Gr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.稀硝酸對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+6HNO3（�。┄TFe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

D.隨著Cr含量增加，稀硫酸對(duì)Fe﹣Cr合金的腐蝕性減弱

 

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