20．根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是（　�。�
 元素編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
 原子半徑/mn 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186
 最高化合價或最低化合價+1-2+3-1-2+3+1+1
A．元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．元素②氣態(tài)氫化物的沸點小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點
C．元素②⑥形成的化合物具有兩性
D．元素④的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強

分析 ②⑤的最低價都為-2價，應(yīng)該為ⅥA族元素，原子半徑②＜⑤，則②為O元素、⑤為S元素；①⑦⑧的最高正化合價為+1價，原子半徑①＜O＜⑦＜⑧，則①為H元素、⑦為Li元素、⑧為Na元素；③⑥的最高價為+3價，原子半徑③＜⑦，則③為B元素、⑥為Al元素；④的最低價為-1價，為ⅤⅡA族元素，其原子半徑大于O元素，則④為Cl元素，結(jié)合元素周期律知識進(jìn)行解答．

解答 解：②⑤的最低價都為-2價，應(yīng)該為ⅥA族元素，原子半徑②＜⑤，則②為O元素、⑤為S元素；①⑦⑧的最高正化合價為+1價，原子半徑①＜O＜⑦＜⑧，則①為H元素、⑦為Li元素、⑧為Na元素；③⑥的最高價為+3價，原子半徑③＜⑦，則③為B元素、⑥為Al元素；④的最低價為-1價，為ⅤⅡA族元素，其原子半徑大于O元素，則④為Cl元素．
A．由于非金屬性：Cl＞S，則氫化物穩(wěn)定HCl＞H2S，故A正確；
B．元素②氣態(tài)氫化物為水，元素⑤氣態(tài)氫化物為硫化氫，由于水分子中存在氫鍵，則水的沸點大于硫化氫，故B錯誤；
C．元素②⑥形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，故C正確；
D．元素④的最高價氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高價氧化物的水化物為硫酸，由于非金屬性：Cl＞S，則高氯酸的酸性大于硫酸，故D正確；
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C5H12O的醇與C4H8O2的羧酸在濃H2SO4存在時共熱生成的酯有（　�。�
A．6種B．16種C．32種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如右圖所示，已知它們的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法錯誤的是（　　）
A．原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z、W
B．元素最高正價由低到高的順序：X、Y、Z、W
C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強的順序：Y、Z、W
D．最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序：X、Y、Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族．
根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4＜H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價和最低負(fù)價分別為+6、-2，
（3）在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）更�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它包含了許多的信息和規(guī)律．下表是元素周期表的一部分，請從下表①～⑧十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑鼗卮鹣铝袉栴}：
           族
周期		I AII AIII AIV AVAVI AVII A
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族．
（2）③⑦⑧三元素與①形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是H2S（填化學(xué)式）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3，（填寫化學(xué)式），該氫氧化物呈兩性的原因：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．（用電離方程式表示）
（4）元素⑥和Fe比較，金屬性較強的元素是Al（填元素符號）用一個化學(xué)反應(yīng)可以證明元素⑥和Fe的金屬性的強弱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系．
（1）若A是一種黑色單質(zhì)，B是一種常見的難揮發(fā)性酸，C、D都是氣體，則A為：CB為：H2SO4（填化學(xué)式）
（2）若A是一種紫紅色單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時生成的C是無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是2NO3-+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，B在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性、酸性．
（3）若實驗室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則C為：NH3D為：CaCl2（填化學(xué)式），實驗室檢驗C的常用方法是把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干
D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．稱氫氧化鈉時，不能直接稱量，也不能放在稱量紙上
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從下口倒出
D．過濾時，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．1體積某有機(jī)物蒸氣與4體積氧氣恰好反應(yīng)，生成二氧化碳和水，反應(yīng)后混合氣體的密度比反應(yīng)前的密度減小了$\frac{1}{6}$（氣體體積都在150℃、1.01×105Pa時測定）．此有機(jī)物的分子式是（　　）
A．C3H8B．C3H8O2C．C2H6OD．C3H6O

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