9．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．稱氫氧化鈉時，不能直接稱量，也不能放在稱量紙上
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從下口倒出
D．過濾時，玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

分析 A．氫氧化鈉有腐蝕性易潮解；
B．蒸餾時，測定餾分的溫度；
C．分液時，避免上下層液體混合；
D．根據(jù)過濾實驗操作的規(guī)范性判斷．

解答 解：A．氫氧化鈉有腐蝕性易潮解，不能直接稱量，也不能放在稱量紙上，應在小燒杯中稱量，故A正確；
B．蒸餾時，測定餾分的溫度，則使溫度計的水銀球放置于蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；
C．分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C錯誤；
D．過濾時，為防止玻璃棒弄壞濾紙，應將玻璃棒在引流過程中放在三層濾紙?zhí)帲蔇正確．
故選C．

點評 本題主要考查了蒸餾、分液、過濾、稱量等實驗基本操作，難度不大，稱取藥品時要注意：左物右碼；分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．研究碳、硼元素的單質(zhì)及其化合物具有重要意義．回答下列問題：
（1）合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．已知下列反應：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
①△H2=-41.19kJ•mol-1．
②一定條件下，向1L恒容密閉容器中，充入一定量的CO （g）和H2O（g）發(fā)生反應Ⅱ．當分別以下列兩種方式充入時，實驗測得反應體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線如圖1所示．
方式A：n（H2O）=3mol，n（CO）=3mol          方式B：n（H2O）=3mol，n（CO）=5mol

分析上述曲線，曲線 I表示方式A（填寫“A”、“B”）；700K時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=0.125；700K時，若向上述容器中充入2molH2O和4mol CO、2molCO2、x molH2，要使反應在開始時正向進行，則x應滿足的條件是0＜x＜0.5．
（2）硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料．H3BO3可以通過電解的方法制備，工作原理如圖2所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．
①寫出陽極的電極反應式4OH--e-=2H2O+O2↑．
②已知常溫下，一元酸H3BO3的電離常數(shù)為K=5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．若向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
③硼酸鈉[NaB（OH）4]溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c[B（OH）4-]＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)表中八種短周期元素的有關信息判斷，下列說法錯誤的是（　�。�
 元素編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
 原子半徑/mn 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186
 最高化合價或最低化合價+1-2+3-1-2+3+1+1
A．元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．元素②氣態(tài)氫化物的沸點小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點
C．元素②⑥形成的化合物具有兩性
D．元素④的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①乙酸溶液能導電
②常溫時，0.1mol/L乙酸溶液的pH約為3
③乙酸能和碳酸鈣反應放出CO2
④10mL 1mol/L乙酸溶液與10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應
⑤同pHH的鹽酸和乙酸分別與足量鐵片反應，乙酸產(chǎn)生H2多
⑥pH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4．
A．①②③B．④⑤⑥C．①③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在無土栽培中，需配制20L含NH4Cl、KCl和K2CO3的營養(yǎng)液．營養(yǎng)液中部分離子的物質(zhì)的量濃度如圖所示．若以KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三種固體為原料配制上述營養(yǎng)液，則需KCl、NH4Cl和（NH4）2CO3三種固體的物質(zhì)的量依次為（單位為mol）（　�。�
A．2、64、24B．64、2、24C．64、24、2D．16、2、24

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與等質(zhì)量且少量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列做法正確的是（　　）
A．將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中
B．金屬鈉和鉀保存在煤油中
C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中
D．NaOH固體放在濾紙上稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25T2
水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12
試回答以下問題：
（1）T2℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）25℃時，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶（設1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃時，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象白色沉淀_此空刪去其主要原因是（用離子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-_．
（4）含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．為使廢水能達標排放，做如下處理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．欲使10L該廢水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全轉(zhuǎn)化為
Cr3+，則理論上需要加入83.4 g FeSO4•7H2O．若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6 mol•L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．久置空氣中不會因氧化還原反應而變質(zhì)的物質(zhì)是（　　）
A．亞硫酸B．氯水C．氯化亞鐵D．燒堿

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