15．下列物質(zhì)可以使蛋白質(zhì)變性的是（　　）
①福爾馬林　②酒精�、跭MnO4溶液　④硫酸鈉　⑤硝酸銀溶液　⑥雙氧水�、呦跛幔�
A．除④⑦外B．除③⑥外C．①②⑤D．除④外

分析 蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性．
能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；
能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．

解答 解：蛋白質(zhì)變性的條件有化學(xué)方法：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、尿素、丙酮、甲醛等； 物理方法有：加熱、高溫、紫外線、X射線照射、超聲波、劇烈振蕩等性，蛋白質(zhì)變性即破壞了蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使它失去生理功能，這種變化是不可逆的，在上述物質(zhì)中，①福爾馬林②酒精�、鄹咤i酸鉀溶液⑤硝酸銀⑥雙氧水⑦硝酸能使蛋白質(zhì)變性．④硫酸鈉溶液不能使蛋白質(zhì)變性．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蛋白質(zhì)的變性，難度不大，了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．分子量為54的烴，寫出碳原子共線的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3C≡CCH3，如果烴中有兩個(gè)雙鍵，寫出該烴與溴發(fā)生1，4加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2BrCH=CHCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組元素性質(zhì)遞變情況正確的是（　�。�
A．Fe、Cu、Zn原子最外層電子數(shù)依次增多
B．N、O、F元素最高正化合價(jià)依次升高
C．P、S、Cl第一電離能依次增大
D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
類別
組合		酸性
氧化物		堿性
氧化物		電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)高分子
物質(zhì)
ACO2CuO氨氣NH3•H2O葡萄糖
BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖
CSO2CaO冰醋酸KOH纖維素
DN2O5Na2O2α-丙氨酸Cu（OH）2聚乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．溴化氫是一種有辛辣刺激氣味的無(wú)色氣體，易溶于水、乙醇，在醫(yī)藥上還可以用來(lái)合成鎮(zhèn)咳類非處方藥物（如分子式為C18H25NO•HBr的氫溴酸右美沙芬等）．氫溴酸是溴化氫的水溶液．某研究單位模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如下：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）混合①中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（2）操作Ⅱ的名稱是過(guò)濾．
（3）混合①中使用冰水的目的是降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全；
混合②中加入適量Na2SO3的目的是除去粗品中未反應(yīng)完的溴．
（4）純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色，于是研究人員甲和乙分別設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：
①甲推測(cè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠪e3+，用于證明該推測(cè)所用的試劑為KSCN溶液；
②乙推測(cè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠦r2，用于證明該推測(cè)所用的試劑為CCl4．
（5）完成操作Ⅱ之前向混合液中加入了少量Ba（OH）2，能否用BaCl2或Ba（NO3）2代替Ba（OH）2？否（填“能”或“否”），原因是會(huì)引入HCl或HNO3雜質(zhì)，而使制備的氫溴酸不存（若前一空填“能”，此處不作答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．X、Q、R、Z、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的元素．X是原子半徑最小的元素，短周期中Q原子含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，R和T屬同族，T的原子序數(shù)是R的兩倍，Z的單質(zhì)的同周期中熔點(diǎn)最高；U5+的核外電子排布和氬元素相同．
（1）U基態(tài)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在（QX4）2TR4的晶體中存在的化學(xué)鍵類型有abc．
a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．金屬鍵
（3）Q、R、T所對(duì)應(yīng)元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞S（填元素符號(hào)）．
（4）TR2是極性分子（填“極性”或“非極性”）．ZR2晶體結(jié)構(gòu)如圖I，6g ZR2中所含Z-R鍵的數(shù)目為0.4mol．

（5）U和R形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示，該化合物的化學(xué)式為VO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y，且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
（1）B元素的名稱是氮，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）用電子式表示化合物X的形成過(guò)程．
（3）寫出B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式Al+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
（4）D、F最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．從石油和煤中提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78．回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或；
（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；
（3）在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象溶液分層，下層無(wú)色，上層紫紅色；
（4）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量A＞B（填A(yù)＞B、A＜B或A=B”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1．

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是過(guò)濾，檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固體K需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH，以除去雜質(zhì)，試劑 X和固體J分別是（填序號(hào)）c．
a．NaOH   Fe（OH）b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3  d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）如圖2所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈省略），
①反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙．
②反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學(xué)腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案