10.溴化氫是一種有辛辣刺激氣味的無色氣體,易溶于水、乙醇,在醫(yī)藥上還可以用來合成鎮(zhèn)咳類非處方藥物(如分子式為C18H25NO•HBr的氫溴酸右美沙芬等).氫溴酸是溴化氫的水溶液.某研究單位模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如下:

請回答以下問題:
(1)混合①中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
(2)操作Ⅱ的名稱是過濾.
(3)混合①中使用冰水的目的是降低體系溫度,防止溴蒸發(fā),使反應(yīng)完全;
混合②中加入適量Na2SO3的目的是除去粗品中未反應(yīng)完的溴.
(4)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體,但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色,于是研究人員甲和乙分別設(shè)計了簡單實驗加以探究:
①甲推測工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3+,用于證明該推測所用的試劑為KSCN溶液;
②乙推測工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Br2,用于證明該推測所用的試劑為CCl4
(5)完成操作Ⅱ之前向混合液中加入了少量Ba(OH)2,能否用BaCl2或Ba(NO32代替Ba(OH)2?否(填“能”或“否”),原因是會引入HCl或HNO3雜質(zhì),而使制備的氫溴酸不存(若前一空填“能”,此處不作答).

分析 制備溴化氫的流程中,二氧化硫與溴水反應(yīng)生成氫硫酸和硫酸,采用冰水是為了降低體系溫度,防止溴蒸發(fā),根據(jù)不同溫度溶解性的不同,分離含有揮發(fā)出來的溴和氫溴酸的混合物,在用亞硫酸鈉溶液除去氫溴酸中的雜質(zhì)溴單質(zhì),但此過程引入雜質(zhì)離子硫酸根,故用氫氧化鋇除去,最終制備較純凈的氫溴酸,據(jù)此分析回答,
(1)Br2具有強(qiáng)氧化性,在溶液中將SO2氧化為H2SO4,自身被還原為HBr;
(2)由工藝流程可知,操作Ⅱ分離固體與液體,應(yīng)是過濾;
(3)Br2氧化SO2放出很多熱量,溴易揮發(fā);粗品中可能含有為反應(yīng)的Br2,應(yīng)除去Br2;
(4)①用KSCN溶液檢驗Fe3+,滴加KSCN溶液,溶液變成血紅色;
②由工藝流程可知,溶液中可能含有Br2,可以用CCl4萃取方法檢驗;
(5)用Ba(OH)2會引入HCl或HNO3雜質(zhì),而使制備的氫溴酸不存.

解答 解:制備溴化氫的流程中,二氧化硫與溴水反應(yīng)生成氫硫酸和硫酸,采用冰水是為了降低體系溫度,防止溴蒸發(fā),根據(jù)不同溫度溶解性的不同,分離含有揮發(fā)出來的溴和氫溴酸的混合物,在用亞硫酸鈉溶液除去氫溴酸中的雜質(zhì)溴單質(zhì),但此過程引入雜質(zhì)離子硫酸根,故用氫氧化鋇除去,最終制備較純凈的氫溴酸,
(1)Br2具有強(qiáng)氧化性,在溶液中將SO2氧化為H2SO4,自身被還原為HBr,反應(yīng)方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,
故答案為:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;
(2)由工藝流程可知,操作Ⅱ分離固體與液體,應(yīng)是過濾,
故答案為:過濾;
(3)Br2氧化SO2放出很多熱量,溴易揮發(fā),使用冰水,降低體系溫度,防止溴蒸發(fā),使反應(yīng)完全,粗品中可能含有為反應(yīng)的Br2,加入Na2SO3,除去粗品中未反應(yīng)完的溴,
故答案為:降低體系溫度,防止溴蒸發(fā),使反應(yīng)完全;除去粗品中未反應(yīng)完的溴;
(4)①用KSCN溶液檢驗Fe3+,取少許溶液滴加KSCN溶液,溶液變成血紅色,說明氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+,
故答案為:KSCN溶液;
②由工藝流程可知,溶液中可能含有Br2,可以用CCl4萃取方法檢驗,取少許溶液加振蕩、靜置分層,下層呈橙紅色,說明氫溴酸呈淡黃色是因為含Br2,
故答案為:Br2;CCl4;
(5)用BaCl2或Ba(NO32會引入HCl或HNO3雜質(zhì),而使制備的氫溴酸不存,故不能用BaCl2或Ba(NO32代替Ba(OH)2,
故答案為:否;會引入HCl或HNO3雜質(zhì),而使制備的氫溴酸不存否 會引入HCl或HNO3雜質(zhì),而使制備的氫溴酸不存.

點評 本題以制備氫溴酸為載體,考查學(xué)生對工藝流程的理解、物質(zhì)的分離提純等基本操作、離子檢驗、物質(zhì)性質(zhì)等,難度中等,是對知識的綜合運用,需學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)知識與靈活運用知識解決問題的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.CaC2中C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為;1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.我國的能源主要來源于燃煤,煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題.將煙氣通過石灰漿液的脫硫裝置可以除去85%-90%的SO2,且最終會生產(chǎn)出幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳,減少碳排放.其裝置如圖所示.
(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問題有BC(填字母)
A.光化學(xué)煙霧      B.酸雨      C.粉塵污染     D.水體富營養(yǎng)化
(2)石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前,需通入一段時間的二氧化碳,其目的是增大溶液中Ca2+的濃度,提高脫硫效率;脫硫時控制漿液的pH,此時漿液中含有的亞硫酸氫鈣被足量氧氣快速氧化成硫酸鈣的化學(xué)方程式為Ca(HSO32+O2=CaSO4+H2SO4
(3)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的是BC(填字母).
A.增加化石燃料的使用     B.植樹造林,增大植被面積
C.采用節(jié)能技術(shù)           D.大力發(fā)展火力發(fā)電
(4)將上述回收的CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實現(xiàn)碳循環(huán).等物質(zhì)的量的CO2和CH4在催化劑和加熱的條件下恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成一種常見有機(jī)物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+CH4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3COOH.上述反應(yīng)的優(yōu)點是原子利用率高,無副產(chǎn)物產(chǎn)生.
(5)已知某煙氣中SO2的濃度為3.2×10-2g/L.若將處理1m3該煙氣得到的CaSO4加入燃料反應(yīng)器中與甲烷充分反應(yīng),消耗甲烷7g,則該煙氣中SO2的去除率為87.5%(假設(shè)脫硫得到的含硫化合物為CaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

18.醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]2•2H2O,相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑,實驗室中以鋅粒,三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒,已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng).制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)
請回答下列問題:
(1)儀器1的名稱是分液漏斗.
(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C(選下面的A、B或C);目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化.
 A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入 B.先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸 C.先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門B(填“A”或“B”,下同),打開閥門A.
(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外,另一個作用是過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2
(5)已知其它反應(yīng)物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 9.4g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物).
(6)鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L).【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31,$\root{3}{63}$≈4,lg2≈0.3】

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

5.已知:RCH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$
醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂,下面是一種醇酸樹脂的合成線路:

(1)B中含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為,C的名稱是1,2,3-三溴丙烷.
(2)反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(3)下列說法正確的是b(填字母編號).
a.1molE與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg
b.F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
c.檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時,所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
(4)寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式6;
(5)的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有6種.
a.能發(fā)生消去反應(yīng)    b.能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
(6)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)可以使蛋白質(zhì)變性的是(  )
①福爾馬林、诰凭、跭MnO4溶液、芰蛩徕c、菹跛徙y溶液 ⑥雙氧水、呦跛幔
A.除④⑦外B.除③⑥外C.①②⑤D.除④外

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列各組物質(zhì),互為同系物的是( 。
A.CH3CH=CH2B.
C.CH3CH2Cl 與CH3CHClCH2ClD.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)別開,該試劑可以是(  )
A.KMnO4溶液B.KBr溶液C.溴水D.AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位,可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池.磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料,它的制備方法如下:
方法一:將碳酸鋰、乙酸亞鐵[(CH3COO)2Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后,在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰,同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出.
方法二:將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液,以鐵棒為陽極,石墨為陰極,電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀.沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰.
方法三:某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl(SiO32(含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰.其主要工藝流程如圖:

已知:2LiAl(SiO32+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
溫度/℃20406080
溶解度(Li2CO3)/g1.331.171.010.85
溶解度(Li2SO4)/g34.232.831.930.7
請回答下列問題:
(1)在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中,除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外,還有H2OCO2、NH3(填化學(xué)式)等氣體生成.
(2)在方法二中,陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+
(3)在方法三中,從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3,如圖所示.

①請寫出生成沉淀的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
②濾渣Ⅱ的主要成分是:Mg(OH)2、CaCO3(填化學(xué)式).
③寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑.
(4)在鋰離子電池中,需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì),該有機(jī)聚合物的單體之一的結(jié)構(gòu)簡式如下:,寫出該單體與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(5)磷酸鐵鋰動力電池(簡稱LFP)是一種高效、長壽命的二次電池,其工作原理為:C6Li+FePO4$?_{充電}^{放電}$C6Li(1-x)+(1-x)FePO4+xLiFePO4,電池充電時,陽極中的Li+通過聚合物隔膜向陰極遷移;在放電時,負(fù)極中Li+的通過隔膜向正極遷移.充電時的陰極反應(yīng)式C6Li(1-x)+xLi++xe-═C6Li,若用該電池電解精煉銅,陰極質(zhì)量增重12.8g,則電池中經(jīng)過聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.4NA

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同步練習(xí)冊答案