Question

13．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe（OH）₂+2H⁺═Fe²⁺+2H₂O
• B． 向 NaClO 溶液中通入過(guò)量SO₂氣體：ClO^-+H₂O+SO₂═HClO+HSO₃^-
• C． 向偏鋁酸鈉溶液中加入碳酸氫鈉：AlO₂^-+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑
• D． 向NH₄HCO₃溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+H₂O+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞鐵離子氧化；
B．次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫；
C．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，不會(huì)生成二氧化碳；
D．氫氧化鈉過(guò)量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)．

解答 解：A．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：NO₃^-+3Fe（OH）₂+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+8H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．向 NaClO 溶液中通入過(guò)量SO₂氣體，二氧化硫被氧化成硫酸，正確的離子方程式為：ClO^-+H₂O+SO₂═2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，故B錯(cuò)誤；
C．向偏鋁酸鈉溶液中加入碳酸氫鈉，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，正確的離子方程式為：AlO₂^-+H₂O+HCO₃^-═Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故C錯(cuò)誤；
D．向NH₄HCO₃溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+H₂O+CO₃^2-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．