7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．明礬既可用作凈水劑，也可用作消毒劑
B．小蘇打、氫氧化鋁都可用于治療胃酸過多
C．煤的干餾、石油的分餾都屬于化學(xué)變化
D．已知PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=1000納米）的顆粒物，則PM2.5在空氣中能形成膠體

分析 A．明礬不具有強氧化性，不能殺菌消毒；
B．小蘇打、氫氧化鋁的堿性均較弱，均與鹽酸反應(yīng)；
C．石油的分餾與沸點有關(guān)；
D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米，而分散質(zhì)的直徑在1～100nm為膠體分散系．

解答 解：A．明礬不具有強氧化性，不能殺菌消毒，可用作凈水劑，故A錯誤；
B．小蘇打、氫氧化鋁的堿性均較弱，均與鹽酸反應(yīng)，則小蘇打、氫氧化鋁都可用于治療胃酸過多，故B正確；
C．石油的分餾與沸點有關(guān)，為物理變化，而煤的干餾生成煤焦油等屬于化學(xué)變化，故C錯誤；
D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米顆粒物，2.5微米為2500nm，而分散質(zhì)的直徑在1～100nm為膠體分散系，則PM2.5在空氣中不一定形成膠體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
B．向 NaClO 溶液中通入過量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
C．向偏鋁酸鈉溶液中加入碳酸氫鈉：AlO2-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
D．向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]是制備陶瓷的原料，請以氧化物形式表示粘土的組成Al2O3•2SiO2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．
（1）比較兩個實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：
①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境；
②便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（2）導(dǎo)氣管e有兩個主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強． 能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）（反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液  B．稀硫酸         C．KSCN溶液         D．酸性KMnO4溶液
E．NaOH溶液       F．淀粉KI溶液      G． H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C （填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F） （填試劑序號），溶液的顏色變紅（或藍） 色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的D （填試劑序號），溶液顏色的變化為酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去，則試樣中含有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某學(xué)生探究0.25mol/LAl2（SO4）3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如表．
實驗1
實驗2
下列分析不正確的是（　�。�
A．實驗1中，白色沉淀a是Al（OH）3
B．實驗2中，白色沉淀b含有CO32-
C．實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)
D．檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．據(jù)報導(dǎo)，我國已研制出“可充室溫鈉一二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉一四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2  $?_{充電}^{放電}$2Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上．下列敘述不正確的是（　�。�
A．放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)
B．充電時碳納米管接直流電源的正極
C．放電時每消耗3molCO2，轉(zhuǎn)移12 mol電子
D．充電時的陽極反應(yīng)為C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于實驗室制取乙酸丁酯的敘述，正確的是（　　）
A．使用過量的乙酸B．采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法
C．反應(yīng)采用水浴加熱D．用氫氧化鈉溶液提純乙酸丁酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（ O-16  N-16 ）（　�。�
A．1 mol甲基（CH3-）所含的電子數(shù)分別為10NA
B．標準狀況下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA
C．常溫常壓下，1 mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C-O鍵的數(shù)目為NA
D．46g 由NO2和N2O4組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．HX是強酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1
B．常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4
C．溶液中水的電離程度：a點大于b點
D．c 點溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（HY）c（H+）＞c（OH-）

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