19．西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解：
有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．西維因分子式為C12H10NO2
B．1 mol西維因最多能與6 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．反應(yīng)后經(jīng)酸化，可用FeCl3溶液檢驗是否發(fā)生水解
D．西維因分子中至少有21個原子共平面

分析 A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；
B．萘環(huán)能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)；
C．西維因沒有酚羥基、其水解產(chǎn)物有酚羥基，酚能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
D．根據(jù)萘結(jié)構(gòu)確定西維因分子中原子共面?zhèn)�數(shù)．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物中含有12個C、11個H、1個N以及2個O原子，則分子式為C12H11NO2，故A錯誤；
B．有機物中含有萘基，1mol西維因最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．在分子中含有酯基，在酸性條件下可生成酚羥基，可用FeCl3溶液檢驗是否發(fā)生水解，故C正確；
D．萘基上的所有原子共平面，酯基上的原子可共平面，則最多可有21個原子共平面，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，難點是D選項中原子個數(shù)共平面判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用惰性電極電解下列各溶液，經(jīng)一段時間后，溶液的濃度增大，而溶液pH值保持不變的是（　�。�
A．CuCl2溶液B．KCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．如圖甲、乙、丙均為驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置：

（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是
①可以控制反應(yīng)
②吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境
（3）為了進一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置．實驗時先關(guān)閉活塞c，再打開活塞a、b，才能使NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離．欲使燒杯中的水進入②試管，應(yīng)該如何操作？
（4）NO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2 +H2O=2HNO3 +NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色
B．由苯制環(huán)己烷；乙酸制乙酸乙酯
C．苯制溴苯；由乙烯制乙醇
D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙醇與灼熱的氧化銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）甲烷的電子式是，空間構(gòu)型是正四面體，丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2CH2CH3．
（2）某烷烴的蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的36倍，該烴的分子式為C5H12，寫出該烴同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH2CH3；（CH3）2CHCH2CH3；（CH3）4C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分子式為C5H12O能與鈉反應(yīng)的有機物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

11．將32.64g Cu與140mL一定濃度的HNO3反應(yīng)，Cu完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①NO的體積約為（保留小數(shù)點后一位）5.8L．
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原HNO3的物質(zhì)的量濃度為（列表達式即可，不用化簡）$\frac{（0.5+Va×1{0}^{-3}）}{0.14}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，已知它在爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
S+2KNO3+3C═A+N2↑+3CO2↑ （已配平，A特指某一晶體）；請回答下列問題：
①除S外，上述元素的電負性從大到小依次為O＞N＞C＞K（填寫元素符號）．
②在生成物中，A的晶體類型為離子晶體，含極性共價鍵的分子內(nèi)的中心原子軌道雜化類型為sp．
③已知CN-與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．則T元素的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為3d84s2；
Q3+離子的核外未成對電子數(shù)是5．
Ⅲ．若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為12；該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的面心立方最密堆積．

Ⅳ．在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+ （n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+；交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．現(xiàn)將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H2O）5]2+，中心離子的配位數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．只由非金屬元素組成的離子不一定都是陰離子
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原
D．金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，金屬性越強

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