9．用惰性電極電解下列各溶液，經(jīng)一段時(shí)間后，溶液的濃度增大，而溶液pH值保持不變的是（　　）
A．CuCl2溶液B．KCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液

分析 A、電解氯化銅溶液，就電解電解質(zhì)型；
B、電解氯化鉀溶液是放氫生成堿型；
C、電解硫酸溶液實(shí)質(zhì)是電解水；
D、電解硫酸鉀溶液，相當(dāng)于電解水．

解答 解：A、電解氯化銅溶液，銅離子在陰極放電，氯離子在陽(yáng)極放電，溶質(zhì)濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B、電解氯化鉀溶液中氫離子和氯離子放電，所以溶液中氫離子濃度逐漸減小，pH值逐漸變大，故B錯(cuò)誤；
C、電解硫酸溶液實(shí)質(zhì)是電解水，溶液濃度增大，氫離子濃度增大，pH減小，故C錯(cuò)誤；
D、電解硫酸鉀溶液，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以電解原理為載體考查了電解質(zhì)溶液中離子的放電順序，電解電解質(zhì)溶液時(shí)，有電解水型，如電解硫酸鉀溶液；有電解電解質(zhì)型，如電解氯化銅溶液；有電解電解質(zhì)和水型，如電解氯化鉀溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)反應(yīng)速率，前者一定大于后者的是（　�。�
A．G+H=W，其它條件相同時(shí)，分別在200℃和100℃下進(jìn)行反應(yīng)
B．相同溫度下，顆粒相同的鋅粒分別與H+濃度相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)
C．A+B=C（500℃下進(jìn)行）   D+E=F（100℃下進(jìn)行）
D．相同溫度下，鋅粒與鐵粉分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
B．500mL0.1mol/L鹽酸中，含有HCl分子數(shù)目為0.05NA
C．1molNa被氧化生成NaNO3水溶液或NaCl，都失去NA個(gè)電子
D．1.0L1.0mol•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用鉑作電極電解相同濃度的鹽酸和硫酸，一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鹽酸和硫酸的濃度都增大B．鹽酸和硫酸的濃度都減大
C．鹽酸的濃度減小，硫酸的濃度增大D．鹽酸的濃度增大，硫酸的濃度減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某興趣小組的同學(xué)突發(fā)奇想，做了下面幾個(gè)”在試紙上進(jìn)行的微型電解實(shí)驗(yàn)”．
（1）將一片廣泛pH試紙浸潤(rùn)Na2SO4溶液，用兩根鉛筆芯為電極，接觸于試紙，然后接通電源，發(fā)現(xiàn)鉛筆芯與試紙接觸端各呈現(xiàn)兩個(gè)微小的有色同心圓．其中陽(yáng)極附近內(nèi)圈pH顯示約為3，外圈約為5．用電極反應(yīng)式表示該極pH小于7的原因2H2O-4e-=O2↑+4H+；．該實(shí)驗(yàn)中浸潤(rùn)硫酸鈉溶液的作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電能力．
（2）若將廣泛pH試紙浸潤(rùn)飽和NaCl溶液，仍以兩根鉛筆芯做電極，通電后能聞到刺激氣味，陽(yáng)極電極與試紙接觸處呈現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈紅色，請(qǐng)說(shuō)出其原因陽(yáng)極氯離子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白性使內(nèi)圈呈白色，外圈呈紅色的原因是氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸擴(kuò)散所致．陰極則呈現(xiàn)深綠色，pH約為13．
（3）若將碘化鉀淀粉試紙用蒸餾水浸潤(rùn)，重復(fù)上述操作，將會(huì)發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極電極與試紙接觸處的現(xiàn)象是出現(xiàn)藍(lán)色；該極電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2．陰極則無(wú)明顯現(xiàn)象．若將陽(yáng)極在試紙上移動(dòng)，則可”電筆繪畫”
（4）若將碘化鉀淀粉試紙用飽和NaCl溶液浸潤(rùn)，重復(fù)上述操作，則以陽(yáng)極鉛筆芯為中心，迅速向外擴(kuò)散形成一個(gè)藍(lán)色的圈，其迅速向外擴(kuò)散的原因是陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣迅速擴(kuò)散的同時(shí)將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)．若將陰極、陽(yáng)極由距離較遠(yuǎn)處使之彼此逐漸靠近，陽(yáng)極所到之處，以電極與試紙接觸處為中心呈現(xiàn)大片藍(lán)色向外擴(kuò)散，但陰極所到之處，藍(lán)色即刻褪去．其原因是（用化學(xué)方程式或離子方程式表示）I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．分子式為C5H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．在一個(gè)恒容反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃時(shí)，向反應(yīng)器中投入1mol CO（g）、2mol H2O（g）、xmol H2（g）和0.5mol CO2（g）發(fā)生上述反應(yīng)，要使反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，x的取值范圍是x＞4．
（3）若反應(yīng)器絕熱，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④（填序號(hào)）
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變        
④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤消耗1mol H2O（g）的同時(shí)，生成1mol CO2（g）
（4）如圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度變化的情況，圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（寫出兩種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
如圖可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3B．
如圖除去氯氣中的氯化氫C．
如圖配制0.1mol/LNaOH溶液D．
如圖苯萃取碘水中I2，分離出水后的操作

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解：
有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．西維因分子式為C12H10NO2
B．1 mol西維因最多能與6 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．反應(yīng)后經(jīng)酸化，可用FeCl3溶液檢驗(yàn)是否發(fā)生水解
D．西維因分子中至少有21個(gè)原子共平面

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案