【題目】化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程是:

其中關(guān)鍵的一步為如圖所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl。氯氣有毒,為此通人氣體的合理方式是:

1A處通入_____B處通入_____,同時應(yīng)采取的措施是____。

2)合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%,試用最簡便的方法進行分析是否含量大于97_____。

【答案】H2 Cl2 通入過量的H2 用一個100mL有刻度的容器收集滿該合成氣體倒置于水中,如水沿器壁上升到97mL刻度以上。

【解析】

(1)根據(jù)氯氣有毒,通入的氫氣應(yīng)該是過量的,為防止污染空氣,應(yīng)該先通氫氣,在通氯氣等知識進行分析;

(2)根據(jù)氯化氫易溶于水進行分析。

(1)氯氣有毒,通入的氫氣應(yīng)該是過量的,為防止污染空氣,應(yīng)該先通氫氣,在通氯氣,所以A處通入氫氣,B處通入氯氣,采取的措施是:先通氫氣點燃,再通氯氣;

(2)氯化氫易溶于水,所以驗證的方法是:用一個100mL有刻度的容器收集滿該合成氣體倒置于水中,如水沿器壁上升到97mL刻度以上,即說明合成氣中的HCl的含量大于97%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的說法正確的是(  )

A. 溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na+H+CO

B. 25 ℃時,加水稀釋后,n(H)n(OH)的乘積變大

C. 離子濃度關(guān)系:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+c(CO)

D. 溫度升高,c(HCO)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法中正確的是(

1)為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

2)利用圖a配制0.10molL-1NaOH 溶液

3)利用圖b配制一定濃度的NaCl溶液

4)利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液

5)用容量瓶配制溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體

6)配制溶液的定容操作可以用圖d表示

A. 2)(5B. 1)(4)(6

C. 1D. 1)(3)(5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設(shè)計了如下實驗檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42

溶液白色沉淀白色沉淀不溶解

結(jié)論:溶液中有SO42

(1)該方案是否嚴密?________。

(2)請說明理由:_________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖像的敘述正確的是

A. I:H2 的燃燒熱為 245 kJ/mol

B. II:b 可能為使用催化劑的曲線,活化能降低

C. II:向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2,充分反應(yīng)后放出熱量 92.2 kJ

D. III:HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) H = - 90.7 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析,15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),下面有關(guān)13C15N的敘述正確的是(

A.13C15N具有相同的中子數(shù)B.13CC60是同一種物質(zhì)

C.15N14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:(1)實驗室制取Cl2的方程式為:MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O,其中MnO2發(fā)生了__反應(yīng),是__劑;每4分子氯化氫中只有___分子發(fā)生了___反應(yīng),鹽酸是___劑。

2)室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學方程式:2KMnO416HCl()===2KCl2MnCl28H2O5Cl2,請在上式中用單線橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況。___

3)用CuCl2作催化劑,在450℃時用空氣中的O2HCl反應(yīng)也能制得氯氣,其化學方程式:4HClO22H2O2Cl2,從氯元素化合價的變化看,以上三種制氯氣方法的共同點是__;比較以上三個反應(yīng),可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①Fe+H2SO4()=FeSO4+H2

Cu+2H2SO4() CuSO4+2H2O+SO2

KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O。

試回答下列問題:

1)當反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3摩爾電子時,消耗H2SO4的質(zhì)量是______g,產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)_________L。

2)反應(yīng)②中_________作氧化劑,___________是氧化產(chǎn)物。

3)當反應(yīng)②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是____________

4)用單線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學方程式上標出)。___________

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2

5)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦,反應(yīng)的化學方程式為:TiCl42MgTi2MgCl2。該反應(yīng)屬于(

A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 無法確定

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