【題目】下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法中正確的是( )
(1)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
(2)利用圖a配制0.10molL-1NaOH 溶液
(3)利用圖b配制一定濃度的NaCl溶液
(4)利用圖c配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
(5)用容量瓶配制溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體
(6)配制溶液的定容操作可以用圖d表示
A. (2)(5)B. (1)(4)(6)
C. (1)D. (1)(3)(5)
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【題目】氯化亞銅(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級銅礦粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制備活性CuCl的流程如下:
(1)反應(yīng)Ⅰ中Cu2S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平);濾渣Ⅰ成分是:__________。
(2)除Mn2+時得MnCO3沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。
Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。蒸氨條件及蒸氨效果見下表:
序號 | 溫度/℃ | 時間/min | 壓強/KPa | 殘液顏色 |
a | 110 | 60 | 101.3 | 淺藍色 |
b | 100 | 40 | 74.6 | 幾乎很淺 |
c | 90 | 30 | 60.0 | 無色透明 |
由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選_______(填序號),請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是________________________________。
(4)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式___________________________。
(5)實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl,現(xiàn)象為
陰極:產(chǎn)生無色氣體;
陽極:有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多;
U形管底部:靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。
①生成CuCl的電極反應(yīng)式為________________________________。
②有同學(xué)提出:淡黃色沉淀可能是CuOH,以下是從資料中查閱到CuOH的有關(guān)信息,哪些不能支持該同學(xué)的說法________。(填序號)
a.容易脫水變成紅色的Cu2O
b.CuOH是黃色或淡黃色固體,不溶于水
c.CuOH的Ksp=2×10-15
d.易被氧化成Cu(OH)2
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【題目】下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖,其原理是在較低的陰極電位下,TiO2(陰極)中的氧解離進入熔融鹽,陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是
A. 陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-===Cl2↑
B. 陰極的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-===Ti+2O2-
C. 通電后,O2-、Cl-均向陰極移動
D. 石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A. pH=1的NaHSO4溶液: c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液: c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C. CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)=2c(CO)
D. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]
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【題目】海帶中含有豐富的碘元素,其主要形式為I-,為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗(已知:①苯是一種不溶于水,密度比水小,易揮發(fā)的液體;②MnO2和稀硫酸可以將I-轉(zhuǎn)化為I2)。下列說法正確的是( )
A. 步驟①灼燒海帶需要用到的實驗儀器有三腳架、蒸發(fā)皿、泥三角、酒精燈
B. 步驟③實驗操作靜置后的操作為,先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出
C. 如果想盡可能多地把碘從水溶液中轉(zhuǎn)移到苯中,應(yīng)采取的操作為:加入適量萃取劑多次萃取
D. 步驟⑥為蒸發(fā),目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘
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【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O (s)2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O,為能充分利用鉀資源,用足量的飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀。工藝流程是:首先需要溶浸與分離,見下圖:
(1)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如下圖,由圖可得,隨著溫度升高①________________;②______________。
(2)為了提高浸出效率,可采取的措施是:________;過濾用到的玻璃儀器名稱是:______。
(3)濾渣主要成分有_________和_________以及未溶雜鹵石,用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石、浸出K+的原因: _________________________________。
(4) 溶浸與分離過濾后,濾液中的主要雜質(zhì)離子是______,進一步“除雜”環(huán)節(jié)見下圖。可先加入______溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入_________溶液調(diào)濾液pH至中性。
(5)中過濾得到的母液中含有大量的_____(填寫化學(xué)式),檢驗其中溶質(zhì)陰離子的方法是____________。
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【題目】下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0達到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,ab過程中改變的條件可能是 ;bc過程中改變的條件可能是 ;若增大壓強時,反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處。
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【題目】化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程是:
其中關(guān)鍵的一步為如圖所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl。氯氣有毒,為此通人氣體的合理方式是:
(1)A處通入_____,B處通入_____,同時應(yīng)采取的措施是____。
(2)合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%,試用最簡便的方法進行分析是否含量大于97%_____。
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