下列化學用語使用不正確的是（ ）。

A．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為

B．明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O

C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CH2

D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價為＋7

 

C

【解析】聚乙烯為聚合物，結(jié)構(gòu)簡式為?CH2—CH2?，故C項錯。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高二人教版化學選修五 1-3有機化合物的命名練習卷（解析版） 題型：選擇題

的正確名稱是(　　)

A．2,5-二甲基-4-乙基己烷

B．2,5-二甲基-3-乙基己烷

C．3-異丙基-5-甲基己烷

D．2-甲基-4-異丙基己烷

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學創(chuàng)新訓練上專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 （　�。�。

選項XYZ甲乙

AH2SiCl2SiCl4HCl

BMgCO2CO2MgO

CZnFeCl2FeCl2ZnCl2

DCl2N2H2NH3HCl

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是 （　�。�

A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到

B．Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同

C．用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

D．Mg和Fe在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上專題1物質(zhì)組成分類性質(zhì)及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是（ ）。

ABCD

用品

有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2

用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題

（1）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2該電池反應的化學方程式是________。

（2）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化學法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解NO的原理如圖所示。

①電源正極為__________（填A或B），陰極反應式為________________________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左－Δm右）為__________克。

（3）能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。設計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導線。

①完成原電池甲的裝置示意圖（見圖），并作相應標注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極__________。

③甲乙兩種原電池可更有效地將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是________，其原因是_________________________________________________________________。

④根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在所給的材料中應選__________作陽極。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題

用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示。則下列說法正確的是 （　�。�。

A．構(gòu)成原電池時b極反應為Cu－2e－=Cu2＋

B．構(gòu)成電解池時a極質(zhì)量一定減少

C．構(gòu)成電解池時b極質(zhì)量可能減少也可能增加

D．構(gòu)成的原電池或電解池工作后可能產(chǎn)生大量氣體

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

T ℃時在2 L的密閉容器中X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（2）所示。

則下列結(jié)論正確的是 （　　）。

A．反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率v（X）＝0.3 mol·（L·min）－1

B．容器中發(fā)生的反應可表示為3X（g）＋Y（g） 2Z（g）

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題2常用化學計量-物質(zhì)的量練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）。

A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個Na＋

B．10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)應大于9.8%

C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質(zhì)量為9.6 g

D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

 

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