【題目】(1)能源危機是當前全球問題,開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是________(填序號)。
a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
c.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d.減少資源消耗,增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳,充分燃燒生成二氧化碳,反應中放出的熱量如下圖所示。
①在通常狀況下,金剛石和石墨中_______更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為__________。
②12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g,該過程放出的熱量為_______。
(3)由石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的反應的ΔS=+1.6J·mol-1·K-1,則為了保持此反應自發(fā)進行,溫度應______(填“低于”或“高于”)______K。
(4)已知熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如下圖所示:
①放電過程中K+和Na+向電極_______(填“A”或“B”)移動。
②該電池的負極反應式為_________________________。
【答案】 acd 石墨 393.5kJ/mol 252kJ 高于 1187.5K B CO-2e-+CO32-=2CO2
【解析】(1)只要能減少化石燃料等資源的運用都屬于“開源節(jié)流”;b.大力開采煤、石油和天然氣,不能減少化石燃料的運用,故錯誤;a、c、d能減少化石燃料的運用,故均正確,答案為acd;
(2)①圖象分析金剛石能量高于石墨,能量越低越穩(wěn)定,所以說明石墨穩(wěn)定;圖象分析1mol石墨完全燃燒生成1mol二氧化碳放出的熱量為393.5kJ,則石墨的燃燒熱為393.5kJmol-1;
②12g石墨物質(zhì)的量為1mol,在一定量空氣中燃燒,依據(jù)元素守恒,若生成二氧化碳質(zhì)量為44g,若生成一氧化碳質(zhì)量為28g,生成氣體36g,28g<36g<44g,判斷生成的氣體為一氧化碳和二氧化碳氣體,設一氧化碳物質(zhì)的量為x,二氧化碳物質(zhì)的量為(1-x)mol,28x+44(1-x)=36g,x=0.5mol,二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol;依據(jù)圖象分析,C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJmol-1 ;C(石墨,s)+O2(g)═CO(g)△H=-110.5 kJmol-1 ;生成二氧化碳和一氧化碳混合氣體放出熱量=393.5 kJmol-1 ×0.5mol+110.5 kJmol-1 ×0.5mol=252KJ;12g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36g,該過程放出的熱量為252.0kJ;
(3)圖象分析石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收熱量=395.4KJ-393.5KJ=1.9KJ;反應的熱化學方程式為C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H=+1.9 kJmol-1,當△G=△H-TΔS<0時,反應能自發(fā)進行,其中△H=+1.9 kJmol-1、ΔS=+1.6J·mol-1·K-1,則T>=1187.5K,即溫度應高于1187.5K時反應能自發(fā)進行;
(4)①燃料電池能氧氣的極為正極,且原電池工作時,陽離子向正極移動,則放電過程中K+和Na+向電極B移動;
②CO在負極發(fā)生氧化還原反應生成CO2,電池的負極反應式為CO-2e-+CO32-=2CO2。
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關,下列說法正確的是( )
A.少量的生石灰能作為雞舍和豬欄的消毒劑
B.石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學變化
C.誤食重金屬鹽引起的人體中毒,可以喝大量的食鹽水解毒
D.常用危險化學品標簽中的阿拉伯數(shù)字主要表示的是危險級別
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】垃圾分類回收,有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。下列可回收垃圾中其材質(zhì)為金屬的是
A.廢報刊B.碎玻璃C.易拉罐D.塑料瓶
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【題目】下列熱化學方程式,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
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【題目】某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”,實驗如下:
實驗序號 | 實驗溫度 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪色時間 | ||
V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | t(s) | ||
A | 293K | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313K | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)通過實驗A、B,可探究出_______的改變對反應速率的影響,其中V1=_____,T1=_____,通過實驗/span>_______可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。
(2)若t1<8,則由實驗A、B可以得出的結論是______________________________;利用實驗B中數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為____________。
(3)該反應中有無色無味氣體產(chǎn)生且錳被還原為Mn2+,寫出相應反應的離子方程式_________________________。
(4)該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn):反應一段時間后該反應速率會加快,造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用,則該作用是_______________,相應的粒子最有可能是(填符號)_______。
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【題目】丙烯醛的結構簡式為CH2=CHCHO,下列有關其性質(zhì)的敘述中錯誤的是
A.能使溴水褪色,也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
B.在一定條件下與H2充分反應,生成1-丙醇
C.能發(fā)生銀鏡反應,且反應過程中表現(xiàn)出氧化性
D.在一定條件下能被空氣氧化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學知識完成下面的題目:
(1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥的有色布條和濕潤的有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是 .
(2)為防止氯氣污染空氣,可用溶液吸收多余的氯氣,原理是(用化學方程式表示).根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化學式,下同),長期露置于空氣中的漂白粉,加入稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是 .
(3)氯氣泄漏時,人們需盡快遠離現(xiàn)場,可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻,最適宜采用的物質(zhì)是 .
A.NaOH
B.NaCl
C.KBr
D.Na2CO3 .
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