Question

15．已知N₂+3H₂$?_{加熱}^{催化劑}$2NH₃+Q，根據(jù)圖判斷：
（1）A是H₂的物質(zhì)的量濃度變化情況．反應(yīng)開始時，C（N₂）=4mol/L；2min時C（NH₃）=2mol/L，0-2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=1mol/（L．min）．
（2）升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；正反應(yīng)速率增大（選填“增大”或“減小”）．欲使H₂轉(zhuǎn)化率增大，可采取的措施有增大壓強(qiáng)、移走生成的氨氣．

Answer 1

分析 （1）隨反應(yīng)進(jìn)行，A、B濃度減小，C的濃度增大，A、B、C濃度變化量之比為3：1：2，故A為氫氣、B為氮?dú)�、C為氨氣，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）；
（2）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；增大氫氣的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合平衡移動原理分析，注意不能只增大氫氣的濃度．

解答 解：（1）由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行，A、B濃度減小，C的濃度增大，A、B、C濃度變化量之比為3：1：2，故A為氫氣、B為氮?dú)狻�C為氨氣，反應(yīng)開始時，C（N₂）=4mol/L，2min時C（NH₃）=2mol/L，0-2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=$\frac{2mol/L}{2min}$=1mol/（L．min），
故答案為：H₂；4mol/L；2mol/L；1mol/（L．min）；
（2）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；增大氫氣的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，可以增大壓強(qiáng)、降低溫度、增大氮?dú)鉂舛取⒁谱呱�成的氨氣�?br />故答案為：逆反應(yīng)；增大；增大壓強(qiáng)、移走生成的氨氣等．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度隨時間變化圖象、反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡影響因素等，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．