9．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的116號(hào)元素，已知它是氧族元素，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物B．其原子最外層有6個(gè)電子
C．其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．X是金屬元素

分析 第七周期稀有氣體的原子序數(shù)應(yīng)為118，故116號(hào)元素處于第七周期ⅥA族，最外層電子數(shù)為6，最高正化合價(jià)為+6，金屬性比Po強(qiáng)，屬于金屬元素，結(jié)合氧族元素及其化合物性質(zhì)遞變規(guī)律推測(cè)．

解答 解：第七周期稀有氣體的原子序數(shù)應(yīng)為118，故116號(hào)元素處于第七周期ⅥA族，最外層電子數(shù)為6，最高正化合價(jià)為+6，金屬性比Po強(qiáng)，屬于金屬元素，
A．該元素為金屬元素，其氫化物中表現(xiàn)正化合價(jià)，不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，故A正確；
B．116號(hào)元素處于第七周期ⅥA族，最外層電子數(shù)為6，故B正確；
C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物應(yīng)呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，第六周期元素為Po，屬于金屬元素，則116號(hào)元素肯定為金屬元素，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系，難度不大，根據(jù)原子序數(shù)確定在周期表中的物質(zhì)是關(guān)鍵，注意掌握同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，使CO和O2的混合氣體30g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．7：8C．8：7D．5：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某興趣小組對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為SO2．
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀．現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋
 ①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀		a．現(xiàn)象②說(shuō)明褐色沉淀具有
還原性．
b．試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請(qǐng)用有關(guān)平衡移動(dòng)原理加以解釋：CuS存在溶解平衡CuS（s） Cu2+（aq）+S2-（aq），熱的濃硫酸將S2-氧化，使S2-濃度減小，促進(jìn)上述平衡向正向移動(dòng)，使CuS溶解．
（5）為測(cè)定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過(guò)量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應(yīng)完全．則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某實(shí)驗(yàn)小組利用堿性氫氧燃料電池、導(dǎo)線、靈敏電流表進(jìn)行電化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)，已知鉑吸附氣體的力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定
Ⅰ．圖甲堿性氫氧燃料電池工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)镹流向M（用M，N表示）；正極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O；電極表面鍍鉑粉的作用為2H2O+O2+4e-═4OH-．
Ⅱ．（1）甲同學(xué)把圖甲與圖乙中裝置用導(dǎo)線接好幾分鐘，發(fā)現(xiàn)b電極處溶液逐漸變淺綠色，過(guò)一段時(shí)間，溶液變得渾濁且逐漸出現(xiàn)紅褐色，則知a電極接圖甲N極；用化學(xué)方程式表示“渾濁變紅褐色”的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）乙同學(xué)連接裝置的方式看上去與甲相似，但接通幾秒鐘，發(fā)現(xiàn)圖乙小試管中溶液變藍(lán)．用離子方程式表示“溶液變藍(lán)”的原因：Cl2+2I-=I2+2Cl-；此時(shí)圖乙電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）丙同學(xué)僅將圖乙中a、b電極用導(dǎo)線連接閉合幾秒鐘后，沒(méi)有發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，他又很快接入一個(gè)靈敏電流表，發(fā)現(xiàn)電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，寫(xiě)出b電極反應(yīng)方程式：Fe-2e-=Fe2+；總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．在相同條件下能進(jìn)行如下三個(gè)反應(yīng)：
2A-+B2═2B-+A2   
2C-+A2═2A-+C2  
2B-+D2═2D-+B2
由此可判斷以下分析正確的是（　�。�
A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．還原性：C-＞A-＞B-＞D-
C．2A-+D2═2D-+A2的反應(yīng)能進(jìn)行D．2C-+B2═2B-+C2的反應(yīng)不能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入（　�。�
A．甲醛溶液B．飽和（NH4）2SO4溶液C．75%酒精D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．1mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A在有銅作催化劑時(shí)，與氧氣一起加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)生成D．D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH．
A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水生成B，B通入溴水能發(fā)生反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBrCH2Br．
寫(xiě)出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→D2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．
②D發(fā)生銀鏡反應(yīng)CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氮元素在地球上豐度較大，氮及其化合物用途廣泛．請(qǐng)回答：
（1）如圖是氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成1mol氨氣的能量變化示意圖，寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
（2）已知下列數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵H-H
N≡N
鍵能/（ kJ/mol）435943
根據(jù)表中和圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算N-H的鍵能為：390 kJ/mol
（3）用氨催化還原NOx（氮氧化物），可消除污染．
已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=-b kJ/mol
則反應(yīng)：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）  的反應(yīng)熱△H=-（a+3b）kJ/mol （用含a和b的代數(shù)式表示）其中氧化劑是NO，還原劑是NH3（均填分子式）

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