9.現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的116號元素,已知它是氧族元素,則下列敘述錯誤的是(  )
A.不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物B.其原子最外層有6個電子
C.其最高價氧化物的水化物是強酸D.X是金屬元素

分析 第七周期稀有氣體的原子序數(shù)應(yīng)為118,故116號元素處于第七周期ⅥA族,最外層電子數(shù)為6,最高正化合價為+6,金屬性比Po強,屬于金屬元素,結(jié)合氧族元素及其化合物性質(zhì)遞變規(guī)律推測.

解答 解:第七周期稀有氣體的原子序數(shù)應(yīng)為118,故116號元素處于第七周期ⅥA族,最外層電子數(shù)為6,最高正化合價為+6,金屬性比Po強,屬于金屬元素,
A.該元素為金屬元素,其氫化物中表現(xiàn)正化合價,不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物,故A正確;
B.116號元素處于第七周期ⅥA族,最外層電子數(shù)為6,故B正確;
C.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強,其最高價氧化物的水化物應(yīng)呈堿性,故C錯誤;
D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強,第六周期元素為Po,屬于金屬元素,則116號元素肯定為金屬元素,故D正確,
故選C.

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系,難度不大,根據(jù)原子序數(shù)確定在周期表中的物質(zhì)是關(guān)鍵,注意掌握同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.如圖所示的實驗操作錯誤的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.在一定條件下,使CO和O2的混合氣體30g充分反應(yīng),所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng),結(jié)果固體增重14g,則原混合氣體中O2和CO的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:1B.7:8C.8:7D.5:4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.某興趣小組對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸)進行探究,實驗步驟如下:
Ⅰ.將光亮銅絲插人濃硫酸,加熱;
Ⅱ.待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;
Ⅲ.冷卻后,從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用.
回答下列問題:
(1)步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學式為SO2
(2)向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能產(chǎn)生紅褐色沉淀.現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振蕩以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀,由此所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO.
(3)為證明黑色沉淀含有銅的硫化物,進行如下實驗:
裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋
 ①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀
a.現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
還原性.
b.試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
(4)CuS固體能溶于熱的濃硫酸,請用有關(guān)平衡移動原理加以解釋:CuS存在溶解平衡CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq),熱的濃硫酸將S2-氧化,使S2-濃度減小,促進上述平衡向正向移動,使CuS溶解.
(5)為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量,取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L (NH42Fe(SO42 溶液反應(yīng)完全.則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分數(shù)為40%.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.某實驗小組利用堿性氫氧燃料電池、導(dǎo)線、靈敏電流表進行電化學探究實驗,已知鉑吸附氣體的力強,性質(zhì)穩(wěn)定
Ⅰ.圖甲堿性氫氧燃料電池工作時的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學能轉(zhuǎn)化為電能,在導(dǎo)線中電子流動方向為N流向M(用M,N表示);正極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-═4H2O;電極表面鍍鉑粉的作用為2H2O+O2+4e-═4OH-
Ⅱ.(1)甲同學把圖甲與圖乙中裝置用導(dǎo)線接好幾分鐘,發(fā)現(xiàn)b電極處溶液逐漸變淺綠色,過一段時間,溶液變得渾濁且逐漸出現(xiàn)紅褐色,則知a電極接圖甲N極;用化學方程式表示“渾濁變紅褐色”的原因:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2)乙同學連接裝置的方式看上去與甲相似,但接通幾秒鐘,發(fā)現(xiàn)圖乙小試管中溶液變藍.用離子方程式表示“溶液變藍”的原因:Cl2+2I-=I2+2Cl-;此時圖乙電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(3)丙同學僅將圖乙中a、b電極用導(dǎo)線連接閉合幾秒鐘后,沒有發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生,他又很快接入一個靈敏電流表,發(fā)現(xiàn)電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn),寫出b電極反應(yīng)方程式:Fe-2e-=Fe2+;總反應(yīng)的化學方程式為2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2;4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

14.在相同條件下能進行如下三個反應(yīng):
2A-+B2═2B-+A2   
2C-+A2═2A-+C2  
2B-+D2═2D-+B2
由此可判斷以下分析正確的是( 。
A.氧化性:A2>B2>C2>D2B.還原性:C->A->B->D-
C.2A-+D2═2D-+A2的反應(yīng)能進行D.2C-+B2═2B-+C2的反應(yīng)不能進行

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì),應(yīng)加入( 。
A.甲醛溶液B.飽和(NH42SO4溶液C.75%酒精D.硫酸銅溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.1mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機物A,與足量的金屬鈉作用,可生成11.2L氫氣(標準狀況),A在有銅作催化劑時,與氧氣一起加熱,發(fā)生氧化反應(yīng)生成D.D能發(fā)生銀鏡反應(yīng).則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH.
A與濃硫酸共熱,分子內(nèi)脫去1分子水生成B,B通入溴水能發(fā)生反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCH2Br.
寫出下列指定反應(yīng)的化學方程式:
①A→D2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O.
②D發(fā)生銀鏡反應(yīng)CH3CH2CHO+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.氮元素在地球上豐度較大,氮及其化合物用途廣泛.請回答:
(1)如圖是氮氣和氫氣反應(yīng)生成1mol氨氣的能量變化示意圖,寫出上述反應(yīng)的熱化學方程式:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol
(2)已知下列數(shù)據(jù):
化學鍵H-H
N≡N
鍵能/( kJ/mol)435943
根據(jù)表中和圖中數(shù)據(jù),計算N-H的鍵能為:390 kJ/mol
(3)用氨催化還原NOx(氮氧化物),可消除污染.
已知:4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H1=-a kJ/mol
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H2=-b kJ/mol
則反應(yīng):4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)  的反應(yīng)熱△H=-(a+3b)kJ/mol (用含a和b的代數(shù)式表示)其中氧化劑是NO,還原劑是NH3(均填分子式)

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