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8．人體中含量最高的微量元素是（　�。�
A．碘B．鐵C．鋅D．銅

分析 人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；按從多到少的順序可排列為：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒，鐵是人體中含量最高的微量元素．

解答 解：人體內含量較多的常量元素有11種，排序為：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，其中含量最高的金屬元素是鈣；微量元素中，鐵在人體中含量約為4-5克，鐵在人體中的功能主要是參與血紅蛋白的形成而促進造血，是人體中含量最高的微量元素，
故選B．

點評 本題主要考查了無機鹽鐵元素的生理功能，熟悉鐵元素在人體中的含量及作用即可解答，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有機物B、C、D互為（　�。�
A．同位素B．同系物C．同分異構體D．同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）在25℃時，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合溶液中性，則混和前強酸pH1和強堿pH2應該滿足的關系是pH1+pH2=16
（2）某溫度（t℃）時，水的離子積Kw=10-12，則該溫度（填大于、小于或等于）大于25℃．將此溫度下，將pH=2的硫酸溶液V1L與pH=11的氫氧化鈉溶液V2L混合：
①若所得混合液為中性，則V1：V2=10：1．
②若所得混合液的pH=10，則V1：V2=9：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示．下列有關檸檬烯的說法正確的是（　�。�
A．該物質常溫下為液態(tài)，易溶于水
B．它的苯環(huán)上的一氯化物有4種
C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．一定條件下，它可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
D．電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．合金是由金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質．一般情況下，合金比純金屬硬度大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．Licht等科學家設計的Al-MnO4-電池原理如圖所示，電池總反應為Al+MnO4-═AlO2-+MnO2，下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，K+向負極區(qū)移動
B．Al電極發(fā)生還原反應
C．正極的電極反應式為MnO4-+4H++3e-═MnO2+2H2O
D．理論上電路中每通過1mol電子，負極質量減少9g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．常溫下，兩種溶液：①0.1mol/L CH3COOH②0.1mol/L CH3COONa．
（1）溶液①的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子的電荷守恒的關系式是c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．
（2）溶液②呈堿性（填“酸”、“堿”、“中”）．其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，CH3COO-水解顯堿性（離子方程式）．
（3）兩種溶液中c（CH3COO-）的大小為bc（填序號）．
a．兩種溶液中c（CH3COO-）都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（CH3COO-）都小于0.1mol/L
C．CH3COOH溶液中c（CH3COO-）小于CH3COONa溶液中c（CH3COO-）
（4）若將①②兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，則①②兩溶液的體積關系是：①＜②（填“=”或“＞”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．已知A-K均為中學化學的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A是鋁，且A+B→C+D是置換反應，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去，請回答以下問題：

（1）B的主要用途是油漆顏料（填一項）．
（2）寫出下列化學方程式：
A+B→C+D：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
H→I：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）寫出下列離子方程式
D+J→G：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）檢驗J中陽離子的方法是取少量溶液于小試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色，說明含有Fe3+．

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