【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　�。�

A.加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
B.加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色
C.④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺
D.四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

【答案】C
【解析】A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管的頂部反應(yīng)生成氯化銨，不是NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好，故A錯誤；
B．②中氨水顯堿性，使酚酞變紅，加熱時，氨氣逸出，冷卻后，氨氣又和水反應(yīng)，變成紅色，二氧化硫與品紅顯無色，加熱后二氧化硫逸出，顯紅色，故B錯誤；
C．2NO2 （g）N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則顏色變深，④中浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，反之變淺，所以浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺，故C正確；
D．氯化銨受熱分解，與氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨不是可逆反應(yīng)，因前者須加熱，后者只要在常溫下，故D錯誤；
故選：C．
A．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨；
B．根據(jù)氨氣使酚酞變紅的原理解答，根據(jù)二氧化硫與品紅作用的原理解答；
C．根據(jù)二氧化氮的可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的原理解答；
D．可逆反應(yīng)，須在同等條件下，既能向正反應(yīng)進行，又能向逆反應(yīng)進行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某燃煤發(fā)電廠的廢氣中有SO2，它是形成酸雨的罪魁之一。處理SO2一般用生石灰或類似物質(zhì)來吸收。下圖是處理該廢氣的裝置示意圖。

下列說法不正確的是(　　)

A. 此過程中既有分解反應(yīng)，也有化合反應(yīng)

B. CaSO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C. 使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成

D. 理論上整個過程每轉(zhuǎn)移電子1 mol，會對應(yīng)生成1 mol CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列八種物質(zhì)：①丙烯、②聚乙烯、③1﹣溴丁烷、④苯、⑤甲苯、⑥1﹣丁醇、⑦苯酚、⑧乙醚
（1）既能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的是（填序號，下同）
（2）互為同系物的有
（3）互為同分異構(gòu)體的有
（4）寫出③與NaOH醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）寫出⑥在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸，又能溶于強堿；

③C＋比B3＋多8個電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；

⑥在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2∶1。試回答：

(1)B是________(寫元素符號，下同)，E是________。

(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖：________，D的單質(zhì)分子的電子式：________，C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式：________。

(3)用電子式表示H2A形成過程：_____________________。

(4)寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：__________________________。

(5)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱(B、C、E離子用實際離子符號表示)：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工產(chǎn)品，在工業(yè)上有重要的用途。學(xué)生探究燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備綠礬(FeSO4·7H2O式量為278)，并進一步計算產(chǎn)品的純度。
工藝流程如下所示：

（1）燒渣在進行酸溶時用到的酸為。
（2）過程中灼燒時產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是
A.品紅溶液
B.紫色石蕊溶液
C.酸性KMnO4溶液
D.紅色的酚酞試液
（3）X是 ， 此時濾液N中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。檢驗溶液Q中含有的金屬陽離子的實驗方法是。
（4）操作III的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、、過濾(填操作名稱)、、干燥。
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的實驗步驟：
a．稱取6.0g產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40.00mL。(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。
①標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在滴定管中(填“酸式”或“堿式”)，計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
②若在a步操作中，進行定容時仰視刻度線定容，則會使測得的產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的說法不正確的是（　�。�

A.用廣泛pH試紙測得0.051 molL﹣1 H2SO4溶液的pH=1
B.某氣體制備裝置如右圖，該裝置可減少污染性氣體的泄漏，且有利于收集到空氣含量較低的氣體
C.在分液操作中，當(dāng)試液分層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出
D.10mL溴水與5mL正己烷混合，在光照下振蕩后靜置，當(dāng)試液分為上、下兩層且?guī)缀鯚o色時，用玻璃棒蘸取濃氨水伸入液面上方，可觀察到有白煙生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)體系；某溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二．下列分析不正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
B.0～4 min時，A的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L?min）
C.由T1向T2變化時，v正＞v逆
D.平衡后升高溫度，K值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

B.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

C.CO2的摩爾質(zhì)量是44g

D.1.5molCH3COOH含有的H數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯環(huán)上原有取代基對新導(dǎo)入取代基所占的位置有一定影響，其規(guī)律是：（1）苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要取決于原有取代基的性質(zhì)。（2）把原有取代基分成兩類：一類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的鄰位和對位，如－CH3（或烴基）、—Br等；另類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的間位，如—NO2、—CHO等。

已知：苯在FeBr3粉存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)：

請回答下列問題：

（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：A_______,B_______,C_______。

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型。

① ________________，______；②________________，______；③________________，______；

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