【題目】苯環(huán)上原有取代基對新導(dǎo)入取代基所占的位置有一定影響,其規(guī)律是:(1)苯環(huán)上新導(dǎo)入的取代基所占的位置主要取決于原有取代基的性質(zhì)。(2)把原有取代基分成兩類:一類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的鄰位和對位,如-CH3(或烴基)、—Br等;另類取代基主要使新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的間位,如—NO2、—CHO等。
已知:苯在FeBr3粉存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng):
請回答下列問題:
(1)寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式:A_______,B_______,C_______。
(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,并指明反應(yīng)類型。
① ________________,______;②________________,______;③________________,______;
【答案】 取代反應(yīng) ; 取代反應(yīng) 取代反應(yīng)
【解析】考查信息條件下官能團的引入,(1)反應(yīng)①發(fā)生硝化反應(yīng),硝基取代苯環(huán)上的氫原子,即A的結(jié)構(gòu)簡式為,依據(jù)信息,硝基使新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的間位,即B的結(jié)構(gòu)簡式為:,溴原子使新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的鄰位和對位,即C的結(jié)構(gòu)簡式為;(2)反應(yīng)①發(fā)生取代反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:,反應(yīng)②發(fā)生溴的取代反應(yīng),溴原子引入到硝基的間位,即反應(yīng)方程式為;反應(yīng)③發(fā)生取代反應(yīng),FeBr3作催化劑,即反應(yīng)方程式為。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是( 。
A.加熱時,①上部匯集了固體NH4Cl,說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好
B.加熱時,②、③溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色
C.④中,浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺
D.四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過陰極射線實驗發(fā)現(xiàn)電子,從而確定原子是有結(jié)構(gòu)的科學(xué)家是( 。
A.道爾頓B.湯姆生C.德謨克利特D.盧瑟福
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗基本操作或?qū)嶒炞⒁馐马椫校饕浅鲇趯嶒灠踩紤]的是
A.過濾時玻璃棒不能在漏斗內(nèi)攪拌B.可燃性氣體的驗純
C.使用分液漏斗前要檢驗是否漏液D.膠頭滴管不能交叉混用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一可導(dǎo)熱體積固定的密閉容器A,和一可導(dǎo)熱容積可變的容器B.關(guān)閉K2 , 將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時,A、B的體積相同.(已知:2NO2N2O4;△H<0)
(1)一段時間后,反應(yīng)達到平衡,此時A、B中生成的N2O4的速率是VAVB . (填“>”、“<”、“=”);若打開活塞K2 , 氣球B將(填:變大、變小、不變).
(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2 , 則達到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率αA將(填增大或減小、不變);若通入等量的Ne氣,則達到平衡時,A中NO2的轉(zhuǎn)化率將 , B中NO2的轉(zhuǎn)化率將(填:變大、變小、不變).
(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上一個絕熱層,B與外界可以進行熱傳遞,則達到平衡時,中的顏色較深.
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2 , 達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5,則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,右圖是電解污水的實驗裝置示意圖,實驗用污水中主要含有可被吸附的懸浮物(不導(dǎo)電).下列有關(guān)推斷明顯不合理的是( 。
A.陰極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-
B.通電過程中燒杯內(nèi)產(chǎn)生可以吸附懸浮物的Fe(OH)3
C.通電過程中會產(chǎn)生氣泡,把懸浮物帶到水面形成浮渣棄去
D.如果實驗用污水導(dǎo)電性不良,可加入少量Na2SO4固體以增強導(dǎo)電性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦(Ti)被譽為21世紀(jì)金屬,具有良好的生物相容性,它兼具鐵的高強度和鋁的低密度.其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值.氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體,由于具有令人滿意的仿金效果,越來越多地成為黃金的代替品.以TiCl4為原料,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1).
圖1中的M是短周期金屬元素,M的部分電離能如下表:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
電離能/kJmol﹣1 | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
請回答下列問題:
(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為;
(2)M是(填元素符號),該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積,配位數(shù)為;
(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實例如圖2所示.化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有個,化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序為;
(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似,如圖3所示,該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm,則該氮化鈦的密度為gcm﹣3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計算式).該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有個;
(5)科學(xué)家通過X﹣射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似.且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJmol﹣1 | 786 | 715 | 3401 |
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列做法會對人體健康造成較大危害的是( )
A. 用小蘇打(NaHCO3)焙制糕點
B. 用大量SO2漂白饅頭
C. 用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)
D. 用消毒液(有效成分NaClO)對醫(yī)用物品進行殺菌消毒
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