12．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．向FeI2溶液中加入少量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．NaClO （aq） 中通入過量 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO

分析 A．少量氯水只氧化碘離子；
B．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉；
C．反應生成的HClO在離子反應中保留化學式；
D．反應生成碳酸鈣和HClO．

解答 解：A．向FeI2溶液中加入少量氯水的離子反應為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故A錯誤；
B．NaClO （aq） 中通入過量 SO2的離子反應為C1O-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-，故B錯誤；
C．氯氣通入水中的離子反應為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2的離子反應為Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的是（　　）
A．稱量的NaOH固體已經潮解
B．洗滌后的容量瓶中留有少量蒸餾水
C．轉移溶解液時，溶解液未冷卻至室溫
D．定容時俯視容量瓶的刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均屬于酸性氧化物
B．K2O、K2O2、KO2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物
C．根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應，可以區(qū)分膠體和溶液
D．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：①A是石油裂解氣的主要成分，是一種相對分子質量為28的氣態(tài)烴，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下：
請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式CH2=CH2．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（3）物質A可以被直接氧化為D，其化學方程式可表示為CH2=CH2+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3COOH．
（4）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：
①CH2=CH2+H2O $\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；反應類型：加成反應．④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．反應類型：酯化反應或取代反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)中的氯堿工業(yè)是離子交換膜法電解精制飽和食鹽水如下圖，離子交換膜只允許陽離子通過．
完成下列填空：
（4）粗食鹽的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+．若要除去SO42-，則需加的試列為BaCl2或Ba（OH）2．
（5）精制飽和食鹽水從圖中_位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出（選填“a”、“”“b”、“c”或“d”）
（6）0.1mol/L的Na2SO3溶液中各離子濃度從人到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（7）室溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH大于 0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）（已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7；HClO K=2.95×10-8）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如圖：負極電極反應式為2CO-4e-+2CO32-=4CO2，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)．A物質的化學式為CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一定溫度下，反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）縮小體積使壓強增大：增大；
（2）恒容充入N2：增大；
（3）恒容充入He：不變；
（4）恒壓充入He：減�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某�；瘜W興趣小組對課本中影響反應速率因素的實驗進行了以下研究，請回答相關問題．
該小組通過分析Fe3+催化H2O2分解的實驗并結合元素周期律的知識，推測同為第四周期第Ⅷ族的Co、Ni的化合物可能有類似的催化作用，他們通過查閱資料得知以下信息：鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域．其中CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2價）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性．
（1）Fe3+催化H2O2分解的原理分兩步，第二步反應離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，第一步反應離子方程式是2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．
（2）①H2O2的結構式是H-O-O-H，CoxNi（1-x）Fe2O4中鐵元素的化合價為+3．
②如圖表示兩種不同方法制得CoxNi（1-x）Fe2O4在相同溫度下催化分解H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線，由圖中信息可知微波水熱（填方法名稱）制得到的催化劑活性較低，Co2+、Ni2+中催化劑效果更好的是Co2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．
（1）請完成以下實驗設計表：
實驗
編號		T/K催化劑的
用量/g		KMnO4酸性溶液
的濃度/mol?L-1		實驗目的
 ① 298 0.5 0.01（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究催化劑對該反應速率的影響
 ②   
 ③   
④   
（2）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）
 KMnO4酸性溶液的濃度/mol．L-1 溶液褪色所需時間t/min
 第1次 第2次 第3次
 0.01 14 13 11
 0.001 6 7 7
計算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液體積的變化）．
（3）若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？否．若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案