17．用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如圖：負極電極反應(yīng)式為2CO-4e-+2CO32-=4CO2，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學(xué)式為CO2．

分析 燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；將兩個方程式相加即得一氧化碳燃燒方程式；根據(jù)電極反應(yīng)分析即可．

解答 解：該燃料電池的總反應(yīng)為：2CO+O2=2CO2，通入氧氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2CO2=2CO32-，通入CO的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2CO-4e-+2CO32-=4CO2，由電極反應(yīng)可知電池工作時參加循環(huán)的物質(zhì)為CO2，
故答案為：2CO-4e-+2CO32-=4CO2；CO2．

點評 本題考查了燃料電池的原理及其電解方程式的書寫等知識點，題目難度不大，注意電解質(zhì)溶液對電極反應(yīng)的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．硅酸鈉溶液與足量CO2反應(yīng)：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．完成下列各題．
（1）寫出Na和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）寫出苯（C6H6）在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O的化學(xué)方程式：2C6H6+15O2$\stackrel{點燃}{→}$12CO2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表示不正確的是（　�。�
A．MgF2的電子式：B．二甲醚的結(jié)構(gòu)式：CH3-O-CH3
C．NH3的球棍模型：D．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．向FeI2溶液中加入少量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．NaClO （aq） 中通入過量 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
C．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-．
A．①③⑤B．②④C．①②④D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是（　　）
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．分液時，上層液體從分液漏斗下口流出
C．在制取蒸餾水的實驗中收集冷凝水時，應(yīng)棄去開始蒸餾出的部分
D．在制取蒸餾水的實驗中，冷水從冷凝管上口入，下口出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量
Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如下表所示：
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是A（填字母序號）．
A．MgO　　B．Na2CO3　　C．蒸餾水
（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確定
粗硫酸鎂中Fe2+的含量．已知，測定123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的體積如下表所示：
 平行測定數(shù)據(jù)平均值 
實驗編號1234 
消耗H2O2溶液的體積/mL0.320.300.300.320.31
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）　Ksp=c（Mg2+）•c2（OH-）=5.6×10-12
Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）　Ksp=c（Ca2+）•c2（OH-）=4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，能（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)．下列舉措不符合這一要求的是（　　）
A．為推廣氫能的使用，工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣
B．將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源
C．有節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源
D．將某些廢舊塑料熔化后再成型

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