實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：氨的實(shí)驗(yàn)室制法
專題：元素及其化合物
分析：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣根據(jù)鹽和堿的復(fù)分解反應(yīng)的原理，常用氯化銨固體與熟石灰固體混合加熱，生成氯化鈣，水和氨氣，依此確定方程式．
解答： 解：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，通常采用氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水制得氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑，
故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣的制備原理，解答時(shí)需理解鹽和堿的復(fù)分解反應(yīng)的原理，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在長(zhǎng)期的航天飛行中，比較難解決的問(wèn)題是宇航員的食物與氧氣供應(yīng)問(wèn)題．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，在太空艙內(nèi)“飼養(yǎng)”小球藻可以很好地解決這個(gè)問(wèn)題，因?yàn)?kg小球藻（鮮重）經(jīng)光合作用每小時(shí)約可釋放氧氣224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．一名宇航員要維持正常的生命活動(dòng)，每小時(shí)約需0.25mol的葡萄糖提供能量．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）1kg小球藻在光照條件下，每小時(shí)可產(chǎn)生
 
 g葡萄糖．
（2）若一名宇航員維持生命活動(dòng)所需的葡萄糖全部來(lái)自小球藻的光合作用，則太空艙內(nèi)至少應(yīng)“飼養(yǎng)”小球藻
 
 kg．
（3）若宇航員每天（24小時(shí)）消耗的900g葡萄糖全部由小球藻提供（不考慮小球藻的自身消耗），則“飼養(yǎng)”的這些小球藻至少需光照
 
 h．
（4）若宇航員用18O標(biāo)記的水來(lái)培植小球藻，則經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，首先出現(xiàn)含18O的應(yīng)是
 
（填寫下列選項(xiàng)的字母），理由是
 
．
A．小球藻的光合產(chǎn)物C6H12O6
B．小球藻的呼吸產(chǎn)物二氧化碳
C．宇航員的呼吸產(chǎn)物二氧化碳
D．宇航員的尿液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車安全氣囊在初次發(fā)生猛烈碰撞后的幾十毫秒內(nèi)迅速打開(kāi)，可有效緩沖駕駛員和前排乘客所遭受的沖擊力度，保護(hù)其頭部不受傷害．汽車安全氣囊中含有MYn和紅棕色金屬氧化物、SiO2等物質(zhì)．M、Y為短周期元素，其最外層電子數(shù)之和等于氧原子的最外層電子數(shù)，且可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）在2L密閉容器中投入2mol Y2和3.5mol H2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得YH3的物質(zhì)的量在溫度T1、T2下隨時(shí)間的變化如表所示：

n（YH3）（mol）
溫度		3min4min5min6min
T10.81.01.21.2
T20.70.81.01.0
①已知該反應(yīng)△H＜0，則T1
 
T2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
②在溫度T2下，達(dá)到平衡時(shí)YH3的平均速率v（YH3）=
 
；平衡常數(shù)為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
③T2溫度下達(dá)到平衡后，將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
．在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
．（填字母）．
A．c（H2）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．YH3的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時(shí)
c(H2)
c(YH3)
減小
（2）Y2H4是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
①已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
計(jì)算反應(yīng)：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=
 
 kJ?mol-1
②水的電離方程式也可寫為：H2O+H2O?H3O++OH-，若液態(tài)Y2H4能夠按照類似方式電離，請(qǐng)寫出電離方程式：
 
．
③傳統(tǒng)制備Y2H4的方法，是以MClO氧化YH3制得．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 
．
（3）Y2H4-空氣燃料電池是一種高能電池，用20%-30%的KOH充當(dāng)電解質(zhì)溶液，則電池放電時(shí)的負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列各烷烴的分子式．
（1）某烷烴1.16克與氧氣完全燃燒，生成二氧化碳3.52克，通過(guò)計(jì)算確定該烴的分子式．
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為1.12L的含碳原子為n 和n+2個(gè)的兩種氣態(tài)烷烴的混合物質(zhì)量為1.8克，試通過(guò)計(jì)算確定兩種氣態(tài)烷烴各是
 
．（填分子式）
（3）分子中含有31個(gè)共價(jià)鍵的烷烴D為
 
．（填分子式）
（4）室溫下相對(duì)分子質(zhì)量最大的氣態(tài)烷烴F為
 
．（填分子式）
（5）寫出甲苯的一氯取代有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：
A． ①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是
 
．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是
 
．
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為
 
．
（4）體積和物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為
 
．
（5）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列反應(yīng)的方程式．
（1）寫出漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)所發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，
 
．
（2）寫出工業(yè)上用氧化鋁和二氧化錳兩種物質(zhì)制取金屬錳的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，
 
．
（3）從海水中提取鎂，其中一步是將氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
；從鋁土礦中提取鋁，其中一步是在偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等的NH3和H2S兩種氣體的體積比為
 
，原子個(gè)數(shù)比為
 
．
（2）在36g水和20g重水（2H2O）中，分別加入足量的金屬鈉，在相同條件下產(chǎn)生的氣體體積比為
 
，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量比為
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）Na2CO3溶液與少量鹽酸反應(yīng)
 

（2）鈉與水反應(yīng)
 

（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

（4）稀H2SO4與KOH溶液反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)晶體的大小比較不正確的是（　�。�
A、陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2
B、熱分解溫度：BaCO3＞CaCO3＞MgCO3
C、熔點(diǎn)：NaF＞MgF2＞AlF3
D、硬度：C3N4＞金剛石＞碳化硅

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