Question

（1）在標準狀況下質量相等的NH₃和H₂S兩種氣體的體積比為

 

，原子個數(shù)比為

 

．
（2）在36g水和20g重水（²H₂O）中，分別加入足量的金屬鈉，在相同條件下產生的氣體體積比為

 

，產生的氣體質量比為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據V=

m

M

×V_m計算其體積之比，根據N=

m

M

×N_A結合分子構成計算原子個數(shù)之比；
（2）根據發(fā)生的化學反應為2Na+2D₂O═2NaOD+D₂↑、2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，計算出產生氫氣的物質的量，進而算出體積之比和質量之比．

解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據V=

m

M

×V_m計算其體積之比，同質量的NH₃和H₂S氣體的體積比為其摩爾質量之比的反比=34g/mol：17g/mol=2：1，
根據N=

m

M

×N_A結合分子構成計算原子個數(shù)之比；
其分子數(shù)之比等于其摩爾質量的反比=34g/mol：17g/mol=2：1，結合分子構成知，其原子個數(shù)之比為2×4：1×3=8：3，
故答案為：2：1；8：3；
（2）36g水的物質的量為：

36g

18g/mol

=2mol，20g重水的物質的量為：

20g

20g/mol

=1mol
由2Na+2D₂O═2NaOD+D₂↑、2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑可知，與足量的鈉反應生成氫氣的物質的量分別為1mol、0.5mol，物質的量之比為2：1，即體積之比也為2：1；
產生氫氣的質量之比為：1mol×2g/mol：0.5mol×4g/mol=1：1
故答案為：2：1；1：1．

點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，根據基本公式來分析解答即可，題目難度不大．本題考查鈉與水的反應及D、H的摩爾質量的有關計算，明確發(fā)生的化學反應及物質的量的簡單計算即可解答，題目難度不大，注意D、H的摩爾質量不同．