Question

【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。

（2）在配制NaOH溶液時：

①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g；

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（3）在配制硫酸溶液時：

①需量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積_______ml;

②在配制硫酸溶液時需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時的操作方法是_________________

Answer 1

【答案】AC 燒杯、玻璃棒 2.0 偏低 偏高 13.6 將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

【解析】

（1）通過溶解或者稀釋配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒（稀釋配制）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，所以用不到的儀器：燒瓶和分液漏斗；還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒；

故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；

（2）①需要0.1molL1NaOH溶液450mL，應選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉質量為：0.1molL1×0.5L×40g/mol=2.0g；

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，導致溶質的物質的量偏小，則所得溶液濃度偏低；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，未冷卻到室溫，根據熱脹冷縮原理，定容冷卻后，溶液體積偏小，則所得溶液濃度偏高；

故答案為：2.0；偏低；偏高；

（3）①質量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸，物質的量濃度為：=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=0.5molL1×500mL，解得V=13.6mL；

②濃硫酸稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；

故答案為：13.6；將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。