下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、2,5-二甲基-3-乙基己烷的實(shí)驗(yàn)式:C5H11
B、芳香烴M的結(jié)構(gòu)模型為,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  
C、纖維素三硝酸酯的分子式為(C6H7N3O11n
D、有機(jī)物中所有原子有可能都在同一平面上
考點(diǎn):有機(jī)化合物命名,分子式,常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題:化學(xué)用語(yǔ)專題,有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:A.2,5-二甲基-3-乙基己烷為含有10個(gè)C烷烴,分子式為C10H22;
B.為萘,萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
C.合成纖維素硝酸酯的化學(xué)反應(yīng)方程式:,據(jù)此可以判斷纖維素三硝酸酯的分子式;
D.根據(jù)苯為平面機(jī)構(gòu)及碳碳雙鍵、碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷.
解答: 解:A.2,5-二甲基-3-乙基己烷為含有10個(gè)C烷烴,分子式為C10H22,則其實(shí)驗(yàn)式為C5H11,故A正確;
B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知M為萘,萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故B錯(cuò)誤;
C.纖維素三硝酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,則其分子式為:(C6H7N3O11n,故C正確;
D.有機(jī)物中,苯、乙烯分子中所有原子共平面,甲酸也是平面結(jié)構(gòu),所以該有機(jī)物分子中所有原子可能共平面,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷,題目難度中等,注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式的概念及區(qū)別.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,前者一定包括后者的是( 。
A、化合物、氧化物
B、單質(zhì)、化合物
C、混合物、化合物
D、化合物、純凈物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在下列物質(zhì)中,所有的原子不可能在同一個(gè)平面上的是( 。
A、
B、
C、
D、CH2=CHCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、風(fēng)能、生物質(zhì)能、沼氣是可再生能源,煤、石油、天然氣是不可再生能源
B、“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性,可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感
C、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱為“細(xì)顆粒物”,PM2.5在空氣中有可能形成膠體
D、已知水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下,將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù),可以降低自然界中碳的含量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

盛濃H2SO4的試劑瓶貼圖中最合適的標(biāo)志是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是( 。
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素
②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子
③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素
④一種元素不可以形成不同的單質(zhì)
⑤某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù).
A、②④⑤B、①④⑤
C、②③④D、①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)某未知有機(jī)物進(jìn)行研究:稱取該樣品0.352g,通入足量氧氣流充分燃燒,將生成物先后通過(guò)無(wú)水硫酸銅和堿石灰,兩者分別增重0.144g和0.528g,生成物完全被吸收.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A、未知物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是41%
B、未知物中含有C、H、O元素
C、未知物的實(shí)驗(yàn)式為C3H4O3
D、已有條件可確定未知物的分子式為C6H8O6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

99℃時(shí),向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH為2,下列敘述不正確的是( 。
A、此時(shí)水的離子積Kw=1×10-12
B、水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L
C、水的電離程度隨溫度升高而增大
D、c(Na+)>c(SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.CH3COOH為常見(jiàn)的弱酸,在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.
(1)常溫下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液,需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2,則V1
 
 V2 (填“>”、“=”或“<”),中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="e4drzhf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Ⅱ.1100℃時(shí),體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g).
(1)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體密度不變
C.1mol H-H鍵斷裂同時(shí)形成2mol H-O
D.H2的體積分?jǐn)?shù)不變
(2)若2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)氣體質(zhì)量增加8g,則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
 

(3)某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14,則該溫度下的平衡常數(shù)K為
 

(4)若降低溫度,K值減小,則反應(yīng)的△H
 
0(填“>”或“<”).
(5)若反應(yīng)達(dá)平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的體積分?jǐn)?shù)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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