Question

2．芒硝化學(xué)式為Na₂SO₄•10H₂O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)＜（填“＞”、“＜”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．
③通電開(kāi)始后陰極附近溶液pH會(huì)增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池．已知H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H₂O時(shí)理論上有571.6kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

Answer 1

分析 ①電解時(shí)，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，通過(guò)相同電量時(shí)，陰陽(yáng)離子交換的個(gè)數(shù)判斷；
②陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成；
③電解過(guò)程中氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，破壞了水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH升高；
④結(jié)合燃燒熱方程式及電池反應(yīng)計(jì)算．

解答 解：①電解時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，所以陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；陽(yáng)極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動(dòng)，所以通過(guò)相同電量時(shí)，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；＜；
②陰極上氫離子放電，則NaOH在陰極生成，由圖可知，D在陰極附近，制得的氫氧化鈉溶液從D出口導(dǎo)出，故答案為：D；
③電解過(guò)程中氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，破壞了水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH升高；
故答案為：增大；
④H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，則2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，該燃料電池工作產(chǎn)生36g H₂O，n（H₂O）=$\frac{36g}{18g/mol}$=2mol，由燃燒的熱方程式可知，生成2molH₂O放出571.6kJ的熱量，即理論上有571.6kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能；
故答案為：571.6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，注意裝置的判斷及燃料原電池電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，理解電解質(zhì)溶液的酸堿性確定生成的離子或物質(zhì)，題目難度中等．