Question

13．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度（×10-3 mol•L-1）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

（1）可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是BC．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
（2）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將增加（填“增加”“減小”或“不變”）．
（3）氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0，熵變△S＞0（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）根據達到平衡狀態(tài)的特征：各組分濃度不再變化，正逆反應速率相等進行判斷；
（2）25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，則壓強增大，平衡逆向移動；
（3）溫度升高，平衡氣體總濃度增大；△S是物質的混亂程度的，氨基甲酸銨分解反應固體變成氣體．

解答 解：（1）A、沒有標明正逆反應速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、由于反應前后氣體的化學計量數之和不相等，壓強不變，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、由于反應物是固體，沒有達到平衡狀態(tài)，氣體質量會變化，容器體積不變，密度也會發(fā)生變化，所以密度不變，達到了平衡狀態(tài)，故正確；
D、氨氣體積分數不變，不能說明正逆反應速率相等，各組分濃度不變，故D錯誤；
故選BC；
（2）壓縮容器體積，增大了壓強，平衡向著逆向移動，氨基甲酸銨固體的質量增加，故答案為：增加；
（3）溫度升高，平衡氣體總濃度增大，平衡正向移動，正反應是吸熱反應，所以△H＞0，氨基甲酸銨分解反應是固體變成氣體，混亂程度變大，△S＞0，
故答案為：＞；＞．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注重了基礎知識的考查，學生只要掌握平衡狀態(tài)的標志就可以迅速解題了，本題難度中等．