13．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3 mol•L-1）2.43.44.86.89.4
（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將增加（填“增加”“減小”或“不變”）．
（3）氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0，熵變△S＞0（填“＞”“＜”或“=”）．

分析 （1）根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)的特征：各組分濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等進(jìn)行判斷；
（2）25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，則壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)；
（3）溫度升高，平衡氣體總濃度增大；△S是物質(zhì)的混亂程度的，氨基甲酸銨分解反應(yīng)固體變成氣體．

解答 解：（1）A、沒(méi)有標(biāo)明正逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，壓強(qiáng)不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、由于反應(yīng)物是固體，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體質(zhì)量會(huì)變化，容器體積不變，密度也會(huì)發(fā)生變化，所以密度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；
D、氨氣體積分?jǐn)?shù)不變，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，故D錯(cuò)誤；
故選BC；
（2）壓縮容器體積，增大了壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動(dòng)，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加，故答案為：增加；
（3）溫度升高，平衡氣體總濃度增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，氨基甲酸銨分解反應(yīng)是固體變成氣體，混亂程度變大，△S＞0，
故答案為：＞；＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，學(xué)生只要掌握平衡狀態(tài)的標(biāo)志就可以迅速解題了，本題難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．水的電離過(guò)程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其離子積為Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．c（H+）隨溫度的升高而降低
B．35℃時(shí)，c（H+）＞c（OH-）
C．溶液pH：pH（35℃）＞pH（25℃）
D．35℃時(shí)已電離的水的濃度約為1.45×10-7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅲ中，“從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是將反應(yīng)后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過(guò)濾．
（2）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO．檢驗(yàn)過(guò)程如下：
查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見(jiàn)紅褐色沉淀．
由該檢驗(yàn)過(guò)程所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（3）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物．實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象
 1．A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2．A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體
3．B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說(shuō)明黑色沉淀具有還原性．
②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應(yīng)的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說(shuō)明黑色沉淀是銅的硫化物．
（4）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是CuS+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．反應(yīng)：xA（氣）+yB（氣）?zC（氣），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol•L-1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡，測(cè)得A氣體的濃度為0.3mol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低B．平衡向右移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率升高D．x+y＜z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．上世紀(jì)50年代日本西部的嬰兒大批發(fā)生貧血、腹瀉、嘔吐等癥狀，經(jīng)調(diào)查都是食用“森永”牌奶粉所致，化驗(yàn)發(fā)現(xiàn)奶粉中含As量極高，As的來(lái)源是由于加入奶粉中的穩(wěn)定劑Na2HPO4中含As嚴(yán)重超標(biāo)．所以，切勿忽視添加劑的規(guī)格及級(jí)別，決不能隨便代用．As在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第四周期IVA族B．第五周期IVA族C．第四周期VA族D．第五周期VA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（ 63%）、Al2O3（ 25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用煤矸石的工藝流程如圖所示．

（1）寫出“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式（任寫一個(gè)）：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O或Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）物質(zhì)X足量時(shí)，“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，OH-+CO2=HCO3-．
（3）已知Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.7，A13+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得Al（ OH）3產(chǎn)品，從煤矸石的鹽酸浸取液開(kāi)始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)的操作過(guò)程是加入CaCO3調(diào)節(jié)pH到3.2，過(guò)濾除去Fe（OH）3，然后再加入cacO，調(diào)節(jié)pHCaCO3若只Ph到5.4，過(guò)濾得到Al（ OH）3．
（4）以煤矸石為原料還可以開(kāi)發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向    A1Cl3飽和溶液中不斷通入HC1氣體，可析出大量A1Cl3•6H2O晶體．結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡AlCl3•6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl氣體使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固體的方向移動(dòng)從而析出AlCl3晶體．
（5）工業(yè)上電解冶煉鋁的原料用Al2O3而不用A1Cl3其原因是A1Cl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能導(dǎo)電．電解Al2O3冶煉鋁時(shí)，陽(yáng)極材料是石墨或碳，陽(yáng)極需要定期更換，其原因是電極材料碳和電解過(guò)程中生成的氧氣發(fā)生反應(yīng)使電極損耗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)反應(yīng)中常用鎳作催化劑．某鎳催化劑中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余為C、H、O、N等元素．
（1）氰酸（HOCN）的結(jié)構(gòu)式是N≡C-O-H，其中碳原子的雜化方式是sp，根據(jù)等電子體原理，可推測(cè)氰酸根離子的空間構(gòu)型是直線型．
（2）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一，該反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)放熱反應(yīng)，由此可判斷Cr-O鍵和Al-O鍵中Al-O鍵更強(qiáng)．研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，分子中原子間成鍵的關(guān)系如圖所示．由此可知該分子是非極性  （填“極性”或“非極性”）的．請(qǐng)?jiān)趫D中是配位鍵的斜線上加上箭頭．
（3）鐵有α、γ、δ三種晶體構(gòu)型，其中α-Fe單質(zhì)為體心立方晶體，δ-Fe單質(zhì)為簡(jiǎn)單立方晶體．則這兩種晶體結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比是4：3，設(shè)α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為a nm，δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bnm，則這兩種晶體的密度比為2b3：a3．（用a、b的代數(shù)式表示）
（4）氧化鎳（NiO ）是一種納米材料，比表面積S（m2/g）是評(píng)價(jià)納米材料的重要參數(shù)之一（納米粒子按球形計(jì)）． 基態(tài)Ni2+有2 個(gè)未成對(duì)電子，已知氧化鎳的密度為ρg/cm3；其納米粒子的直徑為Dnm，列式表示其比表面積$\frac{6000}{Dρ}$m2/g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
B．1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA
D．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．據(jù)報(bào)道，化學(xué)家創(chuàng)造出對(duì)CO2有較強(qiáng)吸收能力的粉末狀物質(zhì)--“干水”，其每個(gè)顆粒的外層是SiO2，內(nèi)部含水95%．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．干水屬于有機(jī)合成材料
B．干水中的水分子停止運(yùn)動(dòng)
C．干水是一種混合物
D．干水吸收CO2的過(guò)程只發(fā)生物理變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案