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16．捕碳技術是指從空氣中捕獲CO2的技術．目前NH3已經被用作工業(yè)捕碳劑．下列物質中不能作為捕碳劑的是（　�。�
A．B．H2NCH2CH2NH2C．（NH4）2CO3D．Na2CO3

分析 已經題意可知：捕碳技術是指從空氣中捕獲CO2的技術，則捕碳劑能夠與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，據此解答．

解答 解：A．不能與二氧化碳反應，不能作為捕碳劑，故A選；
B．乙二胺能夠與二氧化碳發(fā)生反應：H2NCH2CH2NH2+CO2+H2O→H2NCH2CH2NH3HCO3，所以能夠做捕碳劑，故B不選；
C．碳酸銨與二氧化碳反應生成碳酸氫銨，能夠吸收空氣中的二氧化碳，所以能夠做捕碳劑，故C 不選；
D．碳酸鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，能夠做捕碳劑，故D不選；
故選：A．

點評 本題為信息題，準確把握題干、熟悉所給物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．取兩個相同容積的密閉恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI氣體，在一定溫度下反應分別達到平衡，測得N2O4和HI的分解率分別為a（A）和a（B）．在該平衡體系中再分別充入0.2molN2O4和0.2molHI，當反應重新達到平衡時，測得N2O4和HI的分解率分別為a′（A）和a′（B）．下列判斷一定正確的是（　　）
A．a（A）＞a′（A）  a（B）＜a′（B）B．a（A）＞a′（A）  a（B）=a′（B）C．a（A）＜a′（A）  a（B）＜a′（B）D．a（A）=a′（A）  a（B）＞a′（B）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如圖的實驗方案．請回答下列問題：

（1）沉淀A的成分是SiO2（填化學式），沉淀B的成分是Fe（OH）3（填化學式）；
（2）寫出第④步反應的化學方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
（3）在操作Ⅰ的名稱是過濾，其中玻璃棒的作用是引流．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是（　　）
A．比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應速率快慢時，可以加K3[Fe（CN）4]溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍色沉淀的快慢
B．受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理
C．實驗室用已知濃度的酯酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要大一點
D．自來水廠常用某些含鋁或鐵的化合物作凈水劑，是由于它們具有殺菌作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．是一種醫(yī)學中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

回答下列問題：
（1）A能與新制氫氧化銅發(fā)生反應生成磚紅色沉淀，A的結構簡式是CH3CHO．
（2）B的含氧官能團的名稱是羧基，C+E→F的反應類型是取代反應．
（3）F的分子式是C10H10O4，該分子的最大質荷比為194．
（4）符合下列條件的有機物的同分異構體有3種，請寫出一種的結構簡式中的任意一種．
a．與F互為同分異構體b．含苯環(huán)c．屬于二元羧酸d．苯環(huán)上只有一個取代基
（5）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應的化學方程式：
（6）下列關于以上物質的敘述正確的是②（填序號）．
①1molD能與2molNaHCO3溶液反應
②E可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
③B物質與甲酸甲酯不能根據核磁共振氫譜來鑒別
④1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．為了除去FeSO4溶液中的Fe3+，可用加入純鐵屑，但此法很費時；現(xiàn)有一種方法是在蒸餾水沸騰時加入粉未狀的綠礬（少量多次），攪拌，直到觀察到有褐色沉淀產生即可停止加入藥品，煮沸1～2分鐘，趁熱過濾，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是（　　）
A．Fe3+易水解，它的水解產物之一能抑制的Fe2+水解
B．Fe2+有較強的還原性，它能還原Fe3+
C．Fe3+有較強的氧化性，它能氧化Fe2+
D．Fe3+的水解是吸熱反應，升溫能促進它的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質的性質中不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O＞HF
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W、R是短周期元素，X原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，Y元素在地殼中的含量很多，Z+、W2+、與Y2-具有相同的電子層結構，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素Z、W分別與Y形成的常見化合物均為堿性氧化物
B．X和R形成的常見化合物中各原子都達到8電子穩(wěn)定結構
C．離子半徑的大小順序為：Z+＞W2+＞Y2-
D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．T℃時，在一個體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應的化學方程式：2A+B?C；
（2）該溫度下該反應的平衡常數(shù)為0.52；（保留兩位有效數(shù)字）
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是放熱反應；
（4）0-4分鐘時，A的平均分應速率為0.05mol/（L．min）；
（5）到達平衡時B的轉化率為25%．

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